25C°101kPa下充分燃烧一定量的丁烷

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

6=4LH2O+2LCO2,还有1LCO氧守恒：O2共有（4+4+1）/2=4.5再问：详细点。==拜托。再答：1molC3H8含3molC、8molH,到生成物里找

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

你的条件不详细不能回答不要偷懒把题写全

A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不

A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是Akj/mol,那么C（石墨）的能量

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在120℃、101kPa下，水为气体

根据燃烧热的定义：在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热.所以先求1g的辛烷的物质的量,为1/114.又有1g的辛烷燃烧放出的热量为8.40kj.所以1mol辛烷燃烧

选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B再问：我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥，是用哪个公式套的就是

设一下不就出来了么.甲烷xmol,COymol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳△H＝-566.那么1molCO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283y=262.9①50gCaCO3么0.5mol咯,

你是问气体体积不变的吧?是A注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol再问：为什么是16Q？再答：设生成二氧化碳的物质的量为X2KOH+CO2=K2CO3+H2O215mol/L*

V(CO2)=3L；V(H2O)=3L平均一种气体烃：C1.5H3D满足要求再问：为什么平均是C1.5H3我觉得是C3LH6L所以C.H1:2啊再答：C3H6是混合后的总组成式

这道题要注意两点,120*C和完全燃烧120*C说明生成的水为气态,那问题就好解了2CO+O2==2CO2CH4+2O2==CO2+2H2O(g)CH4燃料前后气体体积不变,说明体积的减少全是由CO燃

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

2是C2H2的,6是CnH6的,中间的5是平均的,没问题.所以6-5=1,5-2=3,都是减没有加好吧.十字交叉法中间放的是平均值,左边一上一下放的是两个极端值,右边一上一下是相减的结果.

可以把=理解为等号,①-②可以按等号左边的物质相减等于等号右边的物质相减(类似于二元一次方程的计算)C(石墨)+O2(g)-[C(金刚石)+O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)将负的移到另一边C(

分析：设10L混合气中CO和H2的体积分别为xL,yL,应用差量法列关系式.2CO+O22CO2△V减少21x0.5x2H2+O22H2O(液态)△V减少213y1.5y求a的取值范围一般用极值法,即