化学银铜原电池

Al+4OH'-3e'=AlO2'+2H2o

1是不是觉得不应该发生反应?我以前也这么想不过后来想通了盐桥的作用就在这里有了盐桥来传递电子即使锌在硫酸锌里不会自发地反应还是会失电子的往深了说的话金属浸入它本身离子的溶液中时其实就像饱和溶液中的晶体

思路分析]原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式,考试的时候120%会考,不要存在任何的侥幸心理最简单的办法,把你不会的题目放到这里来,我们帮助你理解解决,如果单纯只是这样随便问问,我也可以给你找

11、A甲醇被氧化成二氧化碳和水,所以总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,A正确；C、电解质是质子交换膜,正极O2得到电子变为氧离子,与质子结合生成水,所以正极电极反应为：O2+4e^-

正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.

1：防止正负极短路2：吸附电解液,形成离子通道

原电池:负极:为Zn,失电子,发生氧化反应,现象为Zn帮溶解.正极:为Cu,为附着的H+得电子,发生还原反应,现象为有气体产生(H2可用爆鸣实验检验.)电解池:阳极:为Cl-失电子,发生氧化反应,现象

解题思路：根据盐桥的作用进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

本题属于原电池中的燃料电池,记住口诀“负极氧化”.即发生氧化反应的是负极---氢气与氯气反应时,氢气被氯气氧化,所以通氢气的一端为电池的负极,并且溶液中的阴离子向负极移动.所以：A正确；B错误；CD都

应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先

选A,原电池都是氧化还原反应,只有A不是,其余都有化合价升降,所以A不能构成原电池.

根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn-2e——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H++2e——>H2|

负极：Cu-2e=Cu2+正极：2Ag++2e=2Ag

锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼

我们日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池.原电池是指能够说明电池原理,但还不能实用的化学电池.＂原＂有原理或原始的意思.

解题思路：根据电极反应的书写方法分析解题过程：电化学中电极反应式的书写技巧全析电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反