灵鹊做题网化学二三周期非金属氢化物和对应最高价氧化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 14:44:59
需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑
气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低
同主族,氢化物自上而下越来越不稳定,合成越来越难同周期,氢化物从左往右越来越稳定,合成越来越容易（取决于非金属性）
非金属和非金属?再问：是的再答：不明白你问的是什么意思，你是问字怎么读？fei(1)jin(1)shu(3)再问：化学OK？再答：化学中也是这么读的，我高三的理科生，今年参加高考了，化学成绩稳定在80
1.同周期从左----右,酸性递增；NH3(弱碱)
Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2
稳定性就是说是热稳定性咯HF是很稳定的因为F2极易得电子所以生成的氢化物也是很稳定的而NaH这种金属氢化物应该属于离子晶体应该受热也不易分解但是它比较活泼因为H是-1价的其实金属氢化物与非金属氢化物稳
错了,应该是氧化性
同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化
同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束
不能反映的.不是所有的金属氧化物都能被氢气还原的,氢气也不是万能还原剂,毕竟它的还原性是有限的.冶炼钠,铝,钙这样的金属是电解的,是氧化铝高温和冰晶石的条件电解,生成铝单质.这是选择题可能会出的一种类
有关的一般来说,非金属性越强,氢化物稳定性越强.就是元素周期变从左到右非金属氢化物稳定性依次增强,非金属氢化物稳定性从上到下依次减弱.但是若是熔沸点的话,有三种特殊的非金属：氮,氧,氟.由于他们所形成
x---CY---FZ---LiHZ
首先要确定一点：物质的酸性只跟它电离出H+的能力有关(即电离平衡常数),越容易电离,酸性越强.是游离氢离子越多——即酸性越强
硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3
稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be,M
1.第二三周期的非金属对应的氢化物有:二周期：B2H6,C的氢化物就是所有的不含杂原子的有机物,数量众多,NH3,H2O,HF;三周期：Si的氢化物就是硅烷,也有不少,PH3,H2S,HCl2.最高价
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)
标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*（氟原子）+
C+H2O=CO+H2