0.01摩尔的碳酸铵PH是多少?-搜答案-灵鹊做题网

由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方

答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

NH4Cl在水中水解,有：NH4++H2O=NH3*H2O+H+设在平衡时有Xmol/L的NH4+水解,则水解出的[H+]亦为Xmol/LKa=5.7x10^-10=X^2/(0.2-X)X=[H+]

Na3PO4水解有三级：PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-（1-2lg2）=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg（10/4）=1-lg4再问：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步

1摩尔的氢离子的PH值=-lg[c(H+)]=010摩尔的氢离子的PH值==-lg[c(H+)]=-1

前者11.63后者8.30

1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14

1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4++OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c（摩尔每升）,氢氧根离子浓度的平方/氨水浓度=1.8*10^-

1mol碳酸铵完全分解生成2mol氨气、1mol水蒸气、1mol二氧化碳则：平均摩尔质量=（2*17+1*18+1*44）/（2+1+1）=96/4=24g/mol由于密度之比等于摩尔质量之比所以混合

楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2

盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6

三乙醇胺-5℃时的溶解度:苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%.呈强碱性,0.1mol/L的水溶液pH为10.5

PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034

1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶

碳酸铵的饱合溶液,也就是它的溶解度,在摄氏20度时的溶解度是100克,溶液浓度是：100/100+100=50%答：在摄氏20度时,它的饱合溶液的浓度是50%如果要求摩尔浓度,首先要明确摩尔浓度的概念

(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO

PH=-lg0.02=1.7