加热碳酸钠与碳酸氢钠的混合物20g,至质量不再变化时

碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84&

此题无解,题里没有等量0g≤碳酸钠的质量≤19g0％≤碳酸钠的质量分数≤100％

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水.水和二氧化碳总质量为11.6g-8.5g=3.1g,其中,水和二氧化碳物质的量之比是1:1,设水的物质的量为x,18x+44x=3.1g,解出x,即水的物质的量

我给个思路行吗再问：就是不会啊再答：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠水和co2再答：减少的质量就是水和co2的量再问：第二步照方程式，0.01mol的碳酸钠与足量盐酸反应是生成0.01mol的二氧化碳吗？再

碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

可以的11n(Na2CO3)-25.5n(NaHCO4)=b得到n(Na2CO3)与n(NaHCO3)的关系,带入下式即可计算.求：106n(Na2CO3)/[106n(Na2CO3)+84n(NaH

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减重16810662X0.62gX=1.68g1.68/2.74=61.3%

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少168106168-106=62x9.5g-7.95g=1.55g168/x=62/1.55gx=4.2g原混合物中碳酸钠的物质的量为（9.5g

2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O..2*84.(44+18).x.(27.4-21.2)x=16.8(g)w(NaHCO3)=16.8/27.4=61.3%w(Na2CO3)=1-61.3%

首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40gNaOH和84gNaHCO3反应,固体质量减少18g若NaHCO3过量,则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNa

减小的质量是二氧化碳和水的质量2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2固体质量减小2×841062×84-106=62m（x-y）g2×84:62=m：（x-y）g解得m=84（x-y）/3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22*8410618+44=62XY100-84.5=15.5x=42gY=26.5gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644z200+8