加热碳酸钠,碳酸氢钠的混合物95g,得到标准状况下的二氧化碳5.6L

碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84&

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水.水和二氧化碳总质量为11.6g-8.5g=3.1g,其中,水和二氧化碳物质的量之比是1:1,设水的物质的量为x,18x+44x=3.1g,解出x,即水的物质的量

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3  △  . Na2CO3+

碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

加热此混合物时,只有碳酸氢钠会分解,而碳酸钠不反应设碳酸氢钠有x克,由题可得：2NaHCO3=加热=2Na2CO3+H2O+CO2↑168g22.4Lx5.6L解得：x=42g所以m(Na2CO3)=

生成CO2：3.24-2.51=0.73g2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216844x0.73g所以x=0.73*168/44=2.787g,所以原混合物碳酸钠的质量=3.24-2.787

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO22YmolYmol设原混合物中的碳酸钠为Xmol可联立方程：2Y(23+1+12+48)+106X=2.74；(X+Y)106=2.12解得：X=0

2NaHCO3---->Na2CO3+CO2+H2O2*84.44+18=62X.10-6.9=3.1X=3.1*2*84/62=8.4gm(Na2CO3)=10-8.4=1.6g

Na2CO3加热不反应2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑

反应后生成的气体为CO2,其物质的量为2.24/22.4=0.1mol所以Na2CO3和NaHCO3的总含C量就为0.1mol所以这两种物质的物质的量之和为0.1mol设Na2CO3为xmol,由题意

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减重16810662X0.62gX=1.68g1.68/2.74=61.3%

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少168106168-106=62x9.5g-7.95g=1.55g168/x=62/1.55gx=4.2g原混合物中碳酸钠的物质的量为（9.5g

2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O..2*84.(44+18).x.(27.4-21.2)x=16.8(g)w(NaHCO3)=16.8/27.4=61.3%w(Na2CO3)=1-61.3%

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22*8410618+44=62XY100-84.5=15.5x=42gY=26.5gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644z200+8