灵鹊做题网到底是与盐酸反应还是与hcl气体反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:35:56
当然是放热了!从题设中就可以看出,反应后温度高于反应前温度,就是放热.即使不看题设,也可以从反应的类型判断,碳酸钠是碱性盐,同盐酸反应中包含了酸碱中和,所以放热.
HCL为氧化剂被还原H由+1价降到0价所以铁被氧化如果考虑其他杂质的话为置换换反应如果考虑到更多的杂质的话为有机反应就比较麻烦了
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
只能读作盐酸,只有盐酸与铁发生反应,
不能,盐酸可以和碱反应,不能和盐反映,而氯化钠是盐.再问：那为什么在制作氯气时去除盐酸过程中要通过饱和的食盐水呢再答：饱和食盐水就是氯化钠含有大量氯离子因此可以抑制氯气的溶解使得最后能得到较多的氯气而
盐酸不足量时：2BaSO3+2HCl=Ba(HSO3)2+BaCl2盐酸足量时：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2具体运用,要具体题目具体分析!一般要求写化学方程式,只需写总的即BaSO
如果用稀H2SO4与HCl反应,则会生成CaSO4,而CaSO4是微溶于水的,反应一会儿,就会附着在CaCO3表面,从而阻碍反应的继续发生,而CaCO3与HCl反应,生成的CaCl2,是溶于水的,所以
酸碱中和都是放热反应,所以氢氧化钠固体与盐酸反应是放热
遇过量HCl放出Cl2:NaClO+HCl→HClO+NaClHClO+HCl→Cl2↑+H2O或第一步：HCl+NaClO=NaCl+HClO,第二步：2HClO=2HCl+O2
先跟水.1）首先你不用怀疑,一定是先与水反应；2）为什么这么说,原因如下：首先在盐酸的水溶液中,已经并不存在氯化氢的分子,因为盐酸是强电解质,在水溶液中只能以水和氢离子和水和氯离子的形式存在,不存在氯
不反应,产生的气泡是HCl气体浓硫酸遇水,吸水因为原来就是浓HCl,本身就有挥发性,浓HCl挥发后变稀,但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl,所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡!
答：生成FeCl2,因为HCl氧化性不够强.如果Fe遇到更强的氧化剂如Cl2,产物就是FeCl3
Mg+2HCl=MgCl2+H2
翻开了我的前学期前学期的化学书,找到金属活动顺序表,我看到了MG在AL的前面,真理告诉我MG先反应其实这是我记住的拉肯定对
MGO+2HCL=MGCL2+H2O从反应看氧化镁要比镁与盐酸的反应速度快再问：why再答：金属氧化物结构比金属疏松和酸的接触面积大和酸反应的速度要比金属反应快再问：是不是所有的金属氧化物都比金属与酸
HCl是极易溶气体,当然是溶在水里了.提醒一下：盐酸是溶液,是混合物.
恩.按照原理上讲其实是金属钠和氢离子反应.水和盐酸放一起,明显是盐酸的酸性强,应该说是先和盐酸反应再,没了盐酸再和水.2Na+2HCl===2NaCl+H2
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.[小结]复分解反应发生的条件：
反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液