判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法

增大压强不一定要减小体积的啊.所以应该是体积不变,SO2体积变小.所以是减小.增大压强有两种方式,一种是减小体积,一种是冲入惰性气体.这里将的应该是后一种.体积不变的.勒夏特列原理,就会会抵消掉变化趋

在?再问：啥？再答： 再问：大于2：1#？再答：嗯，我又原题再答： 再问：赞再答：我从不骗人再问：==

这个好办,你必须先理解体积分数是怎么算的就很容易了,是气体所占据的体积比,但是计算上应该是那物质的量比上总的物质的量,这才是正确的做法,所以要研究上面的问题,抓住改变的物质的物质的量就很好理解了

这需要分情况讨论.不恒容时.体积不变,恒容时压强不变.其他的,物质的量不变,平均相对质量不变.这些都可以判断,再问：比如说质量体积都变化说密度不变此时如何判断是否平衡？再答：那可能能物质的量不变。或者

在在恒容情况下：体积不变,通入A,浓度增大；压强增大,反应向正反应方向进行.等于加入的A相比与原状态的A转化的要多,所以体积分数变小.无论A是多少,都会有等效平衡再问：但是我之前看到一个类似的平衡移动

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

恒容条件下冲入惰性气体,浓度不变,反应平衡不移动!再问：可是这不相当于增大了压强吗？？不应该向减少压强的方向进行吗？？再答：增大压强的本质还是改变物质的浓度，恒容条件下冲入惰性气体，浓度不变，平衡不移

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量；然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数；最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.

可以这样理解体积分数是指体积百分含量增大压强平衡正移是反应物的转化率增大所以反应物百分含量减少产物百分含量增加

只需要知道平衡是气体体积和起始时的体积就了算出,用平衡时该气体体积比上起始是的总体积乘以百分之一百就行

通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量；然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数；最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.

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平衡移动,气体体积分数判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法

可逆反应,如果容器恒容的话,平衡正向移动,c的转化率减小,体积分数增大再问：体积分数怎么来的？再答：容器容积不变的话，加入c后，c的量增加（因为是可逆反应，新加的c不能反应完），所以，体积分数增加

这个要具体情况具体分析的.或者就是不一定.例如H2+I2=2HI恒温恒容装置中,增加HI的用量,平衡左移,但是新平衡后,体积分数不变.再问：恒温恒压，2A+B=（可逆）2C，两次反应平衡时生成物物质的

如果其他条件不变,只改变反应物的浓度的话,生成物的体积分数是一定会增大的.

这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,

状态B变到状态C的直线通过（0K，0Pa）所以BC直线表示等容变化，BC直线反向延长线通过P轴点（273K，1×105Pa）根据气体方程PVT=C研究得：状态B时气体的温度是2×273K=546K，A

若在不加任何物质的条件下,如升温或改变压强等实现的,平衡应向逆向移动,若是增加反应物而增大的,平衡向正向移动.