灵鹊做题网初中金属活动性顺序应用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:39:40
从反应时间上判断,越快的活动性越强.因此金属活动性b>a>c
1.取三支试管,分别加入等量稀硫酸,再分别放入三种金属.铜无现象,铁铝均有气体产生,证明铜最不活泼.2.将刚经过打磨干净外表无氧化物的铝丝放入新鲜的硫酸亚铁溶液中.可观察到溶液颜色逐渐变浅,且铝丝表面
在初中阶段主要用来判断用哪种金属可以制取氢气和哪一种金属可以置换出另一种金属,高中阶段可以判断氧化性的强弱,大学阶段主要是判断电极电势,属于物理化学和无机化学范畴
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au依次减弱
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
这个表主要用于,查看其氧化性和还原性的.里面的H就是一个分界点.也就是H之上的不能和酸反应了.之下的就能和酸反应并放出氢气.
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
被这个就行了K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金
金属活动顺序金属活动顺序顾名思义,就是指金属的活跃程度而已.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.金属活动顺序表（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡
LiKRbCsRaBaSrCaNaAcLaCePrNdPm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、SmEuGdTbYMgAmDyHoErTmLu(H)ScPuThNpBe钐、铕、钆
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金
1.金属与酸发生反应：排在（H）前面的金属与酸反应放出氢气.2.金属与盐发生置换反应：在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来.铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐
运用金属活动性顺序应用的三句话：1在金属活动性顺序里,越活泼的金属与氧气反应越剧烈.(看反应剧烈程度,看反应条件等)2在金属活动性顺序里,H以前到金属能与酸反应.(通过判断是否与酸反应,可以推断出活得
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au初中生背金属性活动数序表的简略方法：嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au依次减弱（初中)FrCsRbKBaSrCaNaLiMgAlMnZnCrCdFeCoNiSnPb(H)CuHgAg
金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解.1.金属与酸发生反应（1）
解题思路：根据金属的活动顺序进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
一.判断金属活动性强弱二.判断反应产物三.判断金属与酸溶液反应速率四.判断置换反应后盐溶液变化