灵鹊做题网初中金属与酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:40:09
Mg反应速率大于A类,如果XY分别表示时间和氢气质量,前面的斜率是不等的,所以AB都不对.因题中已经说明Al、Mg质量相等且稀硫酸足量,所以D也不对.只剩下C,因Al3价,所以最终生成的氢气质量是二价
活泼金属与酸反应,生成酸+氢气.金属与盐溶液反应,生成金属与盐.根据金属活动性顺序发生置换反应
HCl能跟CU放应的吗?没有FeCo3这东东,反应会完全双水解,Fe离子结合水电离出的氢氧根离子结合形成红褐色沉淀氢氧化铁,碳酸根则会变成co2.所以只有Fe和Fe2O3跟HCl反应,一个生成二价的铁
如果金属相同,一般是金属氧化物先反应
1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体;Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红;
是的,例如铁粉与硫酸反应生成氢气,并放出热量!!Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
解题思路：根据化学方程式进行计算解题过程：解：设钠、镁、铝、铁、锌的质量均为1g，那么对应的物质的量分别为：1/23mol；1/24mol；1/27mol；1/56mol；1/65mol1、2Na+2
得到盐和气体.
两个横坐标都是反应时间,纵坐标都是产生氢气的量（质量,体积都可以）.第一个条件是加入相同的量的酸（金属有剩余）,说明Mg比Zn活泼,金属性强.第二个条件是加入过量的酸（金属都反应完全）,金属的质量相同
是的.钾钙钠镁铝锌铁锡钎（H）铜汞银铂金
CaO+2HCl==CaCl2+H20一步反应
采纳我再答：C
解题思路：根据钠镁铝分别与酸反应的物质的量之比，还要考虑金属钠与水还要反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi
初中按剧烈程度吧越活泼越放热
当然是氧化物第一金属氧化物一般显碱性优先与酸反应第二金属的氧化物一般在最外层先与酸接触
初中探索金属活动性,目的是让学生明白,哪些金属的活动性比H+强,哪些比H+若.对酸溶液的需求是纯酸性溶液.而浓硫酸或硝酸具有强氧化性,可以氧化那些活动性比H+弱得金属,不符合对酸溶液的要求.回答完毕!
现在我知道它是虚幻,是虚构,是梦,而在宇宙的命运之轮上我并不是此时此刻我正揣摩的我.我知道比起这微不足等等去垂垂待毙---
活泼金属是与H离子反应H离子可以是水电离的也可以是酸电离的~~但是水的电离平衡常数决定它电离的H离子是少数所以说是与酸反应因为电离的是绝大部分
4、选D6、选A判断产生H2的质量应利用完全反应的物质的质量进行计算.等质量的金属（Al、Mg、Fe、Zn）与等质量的同种酸反应放出H2情况如下：（1）若酸完全反应,放出H2的质量相等.（2）若金属完
初中有（铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）等5种金属与酸不反应.这里的酸指盐酸、稀硫酸等非氧化性酸.因为铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au这5种金属的金属活动性在氢之后,较弱,因此不能与盐酸