灵鹊做题网初中范围内氢氧化钠与非金属氧化物反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:14:30
周期表中金属性最强的物质排在周期表的左下角,非金属性最强的排在周期表的右上角!同一周期中,从左到右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增加,还原性逐渐降低,氧化性逐渐增高同一主族中,从上到下金属性逐渐增加,非
金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强
如：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑+4NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(
硅,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2箭头
因为非金属反应生成化合物是形成的是共价化合物形成共用电子对但是不能够得失在球化合价的时候我们看成电子对可疑偏移向某个原子比如H2+O2生成H2O中H-O之间的电子对偏向于O我们就等效看成H失去电子显示
Cl2O7+2NaOH=H20+2NaClO4七氧化二氯先与水反应生成高氯酸,再与烧碱反应
升失氧降得还要说剂正相反升降是指化合价,氧还是指被氧化,被还原自己写出化学反应方程式就知道了
As2O5+2NaOH+H2O=2NaH2AsO4
No~这句话是不对地~一般都会络合,形成配位键,不能算作离子化合物.我觉得把这句话改成通常会形成共价化合物比较合适.
因为氢氧化钠是碱,它只会和酸性氧化物反应,所有的碱性氧化物都是金属氧化物,但是并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物比如说Mn2O7,同样的并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物,比如说CO,NO,他们
1.阳离子的氧化性逐渐加强而金属阳离子无还原性.（一般对于最高价的金属阳离子当然了2价铁离子也是有还原性的）2.恩利用元素周期表（前提是主族元素）,从上到下单质的还原性越来越强氧化性越来越弱,从左到右
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO3^2-+H2O
元素周期表中,同周期从左到右非金属性依次增强,金属性依次减小；同主族从上至下非金属性依次减小,金属性依次增强.
最简单的,氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水【常温下是液态的物质】；2H2+O2=点燃=2H2O
大部分情况下都是非金属氧化性强,不然怎么会生成金属的氧化物、氯化物、氟化物、硫化物呢?氧化还原反应的原则就是氧化性强的生成氧化性弱的,还原性强的生成还原性弱的.当然也有个别的金属阳离子氧化性比非金属单
一般生成该氧化物对应的酸盐,SO2--Na2SO3,因为非金属氧化物遇水生成酸,少数除外:如CO2：少量Na2CO3,多一点NaHCO3和NaHCO3,过量NaHCO3,P2O5也是
不对,氢氧化钠溶液是碱性的,只要是酸性氧化物就能与氢氧化钠发生反应.酸性氧化物一般是非金属氧化物,如二氧化碳,二氧化氮,及氮的氧化物,二氧化硅,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷,特别的七氧化二锰是金属氧
对,本质是降低溶液中离子浓度.生成沉淀
化合价是由元素的最外层电子数决定的,你去查元素周期表因为氧在通常情况下显-2价,而化合物的总体化合价要为0,所以通常显正价
金属一般只能存在正价态所以大部分金属都呈现还原性,所以一般来说,金属的还原性强于非金属的而相对金属而言,非金属呈现氧化性（由于成负价）