初中化学酸碱中和的教学设计-搜答案-灵鹊做题网

酸碱中和和反应后溶液显中性不是一个问题.乙酸和氢氧化钠中和是按物质的量1:1反应,生成乙酸钠,由于乙酸钠水解,溶液显碱性.若使反应后溶液显中性,则应使乙酸稍过量一些,过量乙酸的电离和乙酸钠水解程度相同

应该看酸碱的强度,弱酸中加入强碱与强碱中加入弱酸所测得值是不一样的,就是看是否水解

酸+碱--------盐+水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=

（1）酸碱中和反应的实质---是生成盐和水!（2）强酸碱中和反应：H++OH-==H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

也可能是氧化还原反应2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O

因为是中和,所以只需要可电离的H+=OH-的物质的量就行了,不必考虑是强电解质还是弱电解质.一摩的硫酸有两摩的H+而一摩的盐酸和醋酸都只有一摩的H+所以答案是错的,体积是1=2>3

这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH

1.滴定管装水,观察是不是漏水.活栓转动是不是灵活.2.2-3次.洗净的标准：内壁不挂水珠,均匀湿润!3.每次5-6毫升,2-3次4.将胶管向上弯曲,挤压玻璃球上沿,赶走气泡证明二项式定理：当n=1时

酸：盐酸,硫酸,硝酸.碱：NaOH,KOH指示剂：酚酞,紫色石蕊随便选一组搭配一下就好了

要问什么再问：这个实验的不足之处？应如何改进再问：还有改进后观察什么现象说明中和反应放热？

用一个大烧杯,里面放点碎纸屑,用纸屑踮起一个小烧杯套在里面.上面盖一个挖2个洞的硬纸板,把环形玻璃搅拌棒套着温度计放进烧杯,从洞里伸出来.用量筒分别量了两种溶液,分别测量温度之后,分别倒入小烧杯,立即

HCl+NaOH--->NaCl+H2On=cV；c(HCl)V(HCl)=n(HCl)=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O12mmol/L×(V2-V1)c(NaOH)×25×10-3L得到c(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)n(NaOH)=c(NaOH

要看酸中氢离子和碱中氢氧根的比例,如果氢离子/氢氧根=a/b,那么形影酸碱的比例就是b/a再问：如果又酸的Ph值和立方怎么去计算加碱的量呢？再答：有了PH值，那H+浓度就知道了，再有酸的体积，就可以求

第一句话是正确的,因为醋酸是缓冲酸.能够正常中和,但是应该显碱性,也就是实际测定pH大于7

锥形瓶中的水虽然会改变待滴定溶液的浓度,但是不会改变其中溶质的总量,也就是说水多一点,少一点,从滴定管中滴出来的溶液量是不变的,不会影响实验结果.而要是滴定管中有水,那么会降低滴定液的浓度,对于锥形瓶

一般金属置换反应规律,金属在生活中的广泛应用,如何合理保护,利用金属资源,再涉及一些盐的内容就结束了

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应文字表达式：酸+碱→盐+水反应的实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子例如：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+

酸碱中和是指一个概念酸碱中和反应是指一个化学反应.