初中化学吸热反应和发热反应有哪些

从得氧失氧的角度来说,还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应.它往往和氧化反应同时进行的,是氧化还原反应.初中科化学中典型的还原反应有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等从化合价的升降来说,只要化

溶于水放热的物质主要有浓硫酸、氢氧化钠、生石灰【只有生石灰才是真正跟水反应放热,其它是溶解放热或者吸热】.吸热的主要是铵盐和硝酸盐,如NH4Cl、NH4NO3；与水反应生成气体的有：Na,K等碱金属,

吸热反应：大多数的分解反应,C、CO、H2还原金属氧化物,带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应,大多数盐的水解反应,少数化合反应（一般不要求掌握）放热反应：大多数的的化合反应,酸碱中和的反应,金属与酸的

C+CO2=(高温)2COC+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应

楼上?一.初中要求知道的放热反应主要有1.所有的燃烧反应（必须掌握）2.酸与金属的反应（必须掌握）3.C与金属氧化物的反应（了解）4.所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等.5.

和酸反应,比如HCL盐溶液也可以和一部分金属发生置换反应

放热反应：化合反应,中和反应,燃烧的放映.注意：不是所有需加热的反应都是吸热反应,也有放热的,如铝热反应需加热,但它是放热反应.吸热反应：分解反应,氢氧化钡晶体与氯化铵研磨的反应.

放热的反应主要包括：各种氧化反应（燃烧和缓慢氧化）,中和反应,还有过氧化氢用二氧化锰催化分解.（氢氧化钠溶于水,浓硫酸遇水,氧化钙与水反应）吸热的反应在初中只要了解硝酸铵溶于水就可以了.

吸热反应大多数分解反应铵盐和碱反应碳作还原剂的反应放热反应一切燃烧反应酸碱中和反应金属和水或酸反应大多数化合反应和置换反应缓慢氧化反应如生锈再问：有没有说什么溶于水也会放热或吸热的

放热的有CAO+H2OH2SO4加水NAOH加水吸的有NH4NO3加水其他初中还没学到=.=!

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.部分化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水常见的吸热反

浓硫酸溶于水放热氢氧化钠溶于水放热氧化钙与水反应放热硝酸铵溶于水吸热金属与酸反应生成氢气放热（如稀盐酸与镁反应放热）

放热：2H2+O2=点燃=2H2OC+O2=点燃=CO22C+O2=点燃=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O3Fe+2O2=点燃=Fe3O4只要是燃烧都行,另中和

是吸热反应

初中常见的溶于水的物质：气体：CO2HCINH3氧化物：CO2SO2SO3P2O5Na2OK2OCaO酸：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba

复分解反应的会有水,气体,沉淀,有很多的.你要是要具体的方程式,把邮箱给我,我发给你.放热：合成,燃烧,中和,置换吸热：分解再问：你要是帮我我就谢死你了~~~~~597208497@qq。com谢谢.

概括起来,可以认为分解,以及铵盐跟碱的反应是吸热的

1．放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=

一.初中要求知道的放热反应主要有1.所有的燃烧反应（必须掌握）2.酸与金属的反应（必须掌握）3.C与金属氧化物的反应（了解）4.所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等.5.CaO

酸碱中和反应一般都是放热反应,单质（如碳、硫、磷、镁、铁）与O2的反应（燃烧反应）,CaO和水的反应等等是放热反应.大多数分解反应和有些氧化还原反应是吸热反应,晶体Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl