分离二氧化碳,二氧化硫

应该先有Br2检验SO2,再用Br2等颜色褪去,再用KMnO4以检验（或除净SO2）SO2是否还存在,再用澄清石灰水检验CO2,最后用NaOH吸收尾气.

通入石灰水,氢氧化钠啥的中肯定不行,两者均能与其反应将混合气体通过过量的饱和亚硫酸钙溶液那是瞎扯,亚硫酸钙基本不溶于水哪来溶液?这个比较难,按照常规的思考来说,是不可能的,但是仍然有两种方法1.先将混

点点点,你这个化学痴太刻苦了嘛还有,我上面的上面这个SB!SO2通入澄清石灰水一样会变浑浊,继续通过入过量SO2照样浑浊会消失用品红是最好鉴别二者的方法,因为CO2对应的水化物无漂白性,不会让品红褪色

用镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=点燃=2Mg0+C,最简单的方法了,.

气味二氧化硫出来,燃烧一氧化碳出来OK

A.SO2中有CO2,没办法一步就除去.可以让混合气体先通过饱和品红溶液,把SO2吸收；然后加热吸收了SO2的品红溶液,把得到的气体再干燥.B.要把CO2中的SO2除去,可以将混合气体通过饱和的亚硫酸

1.物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫,由于溶液

通过饱和NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话二氧化硫首选碳酸氢钠（原理是强酸置弱酸,亚硫酸酸性

物理方法是闻气味：二氧化硫无色有刺激性气味二氧化碳无色无味化学方法：分别通过紫红色的高锰酸钾溶液,使其褪色的是二氧化硫,没有明显现象的是二氧化碳

酸酐是指酸脱去水分子后形成的物质,那么二氧化硫,二氧化碳都是酸酐,但硫化氢不是

将氯气溶于水,通入气体,若氯水的黄绿色消失,则为SO2：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4若不反应,则为CO2

要问什么?要是鉴别的话,从颜色上看红棕色是：二氧化氮.把剩下不知道的气体分别通入CA（OH）2中有白色沉淀生成的是二氧化碳.再把剩下不知道的气体分别通入CUO中铜有黑色变红的是一氧化碳.那么剩下的就是

一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.三：二氧化硫有毒别闻.四：二氧化硫通入品红褪红色.五：二氧化硫加入石蕊变红色.

因为二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,氢氧化钠溶液是碱性溶液,所以发生化学反应.CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3SO2(少量)+2NaOH=Na2

先通入品红溶液,二氧化硫使品红退色.然后再次通入品红,直至品红还有残留颜色,这样二氧化硫被除尽.再让气体通入溴水,溴水与乙烯反应,使溴水退色.最后,剩余气体通入澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙生成白色沉

1.物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫,由于溶液

第一个通过饱和碳酸氢钠溶液或酸性KMnO4溶液第二个先通过饱和的Na2SO3溶液,反应生成NaHSO3,然后将此溶液加稀盐酸把SO2制出来二氧化硫中除去二氧化碳是有点困难的,因为高中阶段没有什么CO2

可以NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2仍然生成CO2,因此没有杂质生成.不与CO2反应

二氧化硫有还原性,二氧化碳没有,所以一般就利用这个来鉴别,不过也有其它方法1,酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫可以使其退色,二氧化碳不行5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2S

通过足量Ca(OH)2以后通过浓硫酸,氢氧化钙吸收二氧化碳而不吸收一氧化碳,吸收二氧化碳生成沉淀,继续吸收会变成碳酸氢钙.通过浓硫酸主要是为了吸水.这样就分离出一氧化碳.然后将盐酸滴入吸收过二氧化碳的