几种液体物质混合的平均相对分子量怎么计算

每一氨基酸对应6个基因上的核苷酸,所以基因上的核苷酸数目是124*6=744,核苷酸的平均相对分子质量为400,所以所有的单个核苷酸分子量总和是744*400=297600,核苷酸脱水形成双链,脱掉水

A、氯化钠和氢氧化钡不能反应，故A错误；B、盐酸的相对分子质量是36.5，氢氧化钡的相对分子质量是161，盐酸和氢氧化钡反应的质量比为73：161，按照质量比36.5：161进行反应，氢氧化钡有剩余，

1：4再问：告诉我过程就采纳再答：平均相对分子质量为7.2，CO为28，H2为2用十字交叉法再问：详细一点，你高估我智商了再答：上http://baike.baidu.com/view/749276.

解题思路：相同条件下气体的密度比等于气体相对分子质量比解题过程：相同条件下气体的密度比等于气体相对分子质量比，该题要求计算混合气体的密度是相同条件下氢气密度的多少倍，也就是求混合气体的平均相对分子质量

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

设CO为xmolH2为ymol平均相对分子质量是H2的3.6倍,则平均分子量为2*3.6==7.2则(28x+2y)/(x+y)==7.220.8x==5.2yx:y==1:4即CO和H2物质的量之比

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式,Ba2+

全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D

41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质

因为氯化氢和氨气在常温下就可以反应,生成固态物质氯化铵,所以该混合气体就成了氧气这一种气体,虽然氧气的物质的量不变,但这时体积是一开始的3倍了.所以他的平均相对分子质量=32×（1/3）=10.67明

平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=

解题思路：根据平均相对分子质量的定义分析解题过程：解析：某物质的摩尔质量与该物质物质的量分数的乘积是什么？是混合气体平均相对分子质量中的一个部分混合气体的相对平均分子质量=M1x1+M2x2+……M1

（1）设A的相对分子质量为X，B的相对分子质量为Y，则有0.75X+(1-0.75)Y=40.50.25X+(1-0.25)Y=33.5解得：X=44，Y=30，故答案为：44；（2）A、B都是有机物

1、环九肽就是九个氨基酸分子首尾相接形成的多肽,跟个珍珠项链一样.中间有多少个连接就减去多少个水分子的相对分子质量.2、1mL的水质量是1g,1mL里面就有0.3g蔗糖的溶液,浓度实在是太大了...植

正确答案是D2HI+CL2=2HCl+I2212标况时,I2是固体,碘化氢全部反应,余下一半的氯气,生成氯化氢.设原来各投入2mol,则余下CL21mol,生成氯化氢2molM=(71+2*36.5)

解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质

假设气体去的摩尔分数是x,则气体2的摩尔分数是（1-x）.M1*x+M2*（1-x）=M,即可求得x.x/(1-x)即为物质的量之比.

因为体积比=物质的量比所以n(O2):n(N2)=V(O2):V(N2)=2:8=1:4所以混合气体的平均相对分子质量=(32*1+28*4)/(1+4)=28.8

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol

2NO+O2=2NO2,此过程为可逆反应,且正反应体积缩小,如果该反应不可逆的话,消耗一体积NO,0.5体积的O2,生成一体积的NO2,剩余0.5体积氧气,此时总气体体积为1.5体积,平均分子质量为(