再加入铝片能产生氢气的溶液中钠离子氯离子硝酸根离子硫酸根里-搜答案-灵鹊做题网

A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

姐姐,酸性条件下会放出H2?有H+有NO3-得到什麽你认为

SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀

答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的

3:2:2

氢气化钠?氢氧化钠?-_-b..答案是C.A、NaCl与MgCl2,通入过量氨水生成Mg(OH)2,再加过量氢氧化钠沉淀不消失.B、NaNO3与AgNO3,通入氨水AgOH/Ag2O沉淀,氨水过量生成

从理论上说,H2S的饱和浓度是0.1mol/L,由H2S的离解知道,硫化锰生成的PH值为：PH=11.5+1/4lgKsp-1/2lgaMn,由硫化锰的溶度积Ksp=2.8*E-13,假定锰的活度为1

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

例如铝和氢氧化钠溶液（注意,一定要是溶液）能反应,生成偏铝酸钠和氢气,该反映放出大量的热,反应比铝与酸反应都更剧烈

A错可能含有Ag+B对冷却结晶法C对NH4NO3与水吸热NaOH与水放热D对等质量的Zn和Mg物质的量不一样失去电子数可能不一样生成氢气的量可能不相等

某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉

溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，若为酸溶液，S2-与氢离子

我觉得这题应该是错的吧,因为基于题ABC三个选项是错的,而D自己本身存在问题应该排除.不可能说D选项理解为要形成沉淀必须要达到那种沉淀的K,而D中离子浓度不够所以不能形成沉淀吧

放入铝片后有氢气,可能呈酸性,可能呈碱性A可以B有铝离子,碱性条件不可C有碳酸根离子,酸性条件不可D有碳酸氢根离子,酸碱环境均不共存

听我的选AD楼上的人纯属瞎嚼某溶液中加入铝粉有氢气产生,要么这个溶液是酸性溶液,即有大量的H+存在,要么就是碱性溶液,即有大量的OH-离子存在.B、无论H+存在还是OH-离子存在,HCO3－都不能与他

不能共存.加铝能产生氢气的溶液中含有大量的H+或OH-.如果是酸性不能共存,因为HNO3与Al反应不会生成H2,生成的是氮氧化物.如果是碱性,也不能共存.H++OH-=H2O

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

盐酸中就有大量Cl-,即使被测溶液不含Cl-,加入了盐酸,一定能与AgNO3反应产生沉淀

与铝反应放出氢气的可能为强酸溶液如盐酸,也可能为强碱溶液如氢氧化钠,镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B错.硫离子会与氢离子反应放出H2S气体,C错.HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,都不共