关于热化学方程式 S O2

解题思路：根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP，再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

2CO+SO2=2CO2+S

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表

本题选A【解析】胆矾溶于水,溶液温度降低,说明这个过程是吸热的.胆矾溶于水,可以细分为2个过程：1、胆矾在水中分解为CuSO4和H2O,bkj2、CuSO4溶解,akj也就是说,胆矾溶解的过程中,首先

解题思路：热化学反应方程式中，各物质的化学计量数代表物质的量，物质的量与焓变成正比关系。根据盖斯定律，热化学反应方程式也可以进行加减乘除数学运算解题过程：很抱歉，让同学久等了。刚才停电了，无法上传答案

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2+Cl2＝2HCl△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,

1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol注意焓变如果是正值也要标上“+”

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外

解题思路：根据热化学方程式的意义分析，在书写化学方程式的基础上，标明聚集状态，以及△H解题过程：解析：应该是正确的，标明的聚集状态正确，放出的热量正确

这里的mol是指反应进度,或者说每摩尔反应.像你上面两个方程,第一个反应进行1mol（即1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol水）的焓变是-242kJ.第二个反应进行1mol（即4mol氢气与

E：肼,N2H4,N2H4+O2=2H2O+N2+838kj/mol

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

解题思路：单位反应进度的反应焓变。解题过程：解析：主要是反应进度的问题：kj/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的量-反应前的物质的量）/化学计量数第一个方程式的含义：1m

解题思路：从基础抓起，上课认真听课，解题过程：能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=–25.9kJ?mol-1该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生

不是的,这里的每mol是指化学进度；化学进度=反应的物质的量/化学计量数；这里你理解的用H2,那么我是不是可以用O2呢,那么对于这两者就有不同,为了标准化,那么采用化学进度,对于所有物质都是一样的了；

1.热化学方程式一律不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中都不写.2.有机方程一般使用箭头,这是因为有机反应多数较为复杂,副反应众多的缘故.但从燃烧角度看,有机物和无机并多大差别,所以

B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热akj,想得到2akj热量,则需生成4molSO3,由于反应是可逆反应,要想得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol,观看