元素的金属性和非金属性随核电荷数递增

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

元素的金属性向左递增,向下递增元素的非金属性向右递增,向上递增

元素的金属性与非金属性之关联摘要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

判断元素的金属性和非金属性,可推断其化学性质,进而找其用途

同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.

元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得

首先要熟悉元素周期表纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚横向看,是同一周期元素,同一周期元素,非金属性由左到右依次增强比如：铍,碳,氮,氧,氟（稀有气体例外）钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯你问的问题如

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3有酸性,Al有非金属性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3有碱性,Al有金属性

比如第三周期元素随着其原子的核电荷数递增,第一种元素钠为活泼金属,与水或酸剧烈反应产生氢气,氧化物的水化物是强碱；镁为较活泼的金属,与水反应因产物不溶于水而反应困难,与酸可以迅速反应产生氢气,氧化物的

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强