灵鹊做题网元素的金属性与非金属新随核电荷数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:37:37
首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化
1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.
（1）因为化学反应中电子数是可以改变的,但是质子数是不能改变的.而且化学反应不能改变元素种类.（2）核外电子数=质子数=核电荷数这个等号只对于原子（分子）适用,离子不适用.
元素的金属性与非金属性是指元素的原子得失电子的能力,有那么一个关系如楼主所列.从概念上来分析,这种元素的原子指的不应该是单质,单质是什么呢?单质是由同种元素组成的纯净物,所以金属性和非金属性应该是就是
周期表中金属性最强的物质排在周期表的左下角,非金属性最强的排在周期表的右上角!同一周期中,从左到右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增加,还原性逐渐降低,氧化性逐渐增高同一主族中,从上到下金属性逐渐增加,非
元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得
氢元素,核电荷数为1,符号H
元素X的核电荷数为a,表示它的原子的核外电子数为a,它失去m个电子形成的阳离子X^m+与Y得到n个电子形成的阴离子电子层结构相同,即a-m=b+n,所以元素Y的核电荷数为a-m-n.
现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；
是的；金属元素的金属性越强,其单质的活泼性越强!
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小金属性减弱非金属性逐渐变强.
非金属如C和SiO2合成SiC金属的话有各种合金如钼锰合金,钠汞齐等
同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱.同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强.对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.（0族除外）
比如第三周期元素随着其原子的核电荷数递增,第一种元素钠为活泼金属,与水或酸剧烈反应产生氢气,氧化物的水化物是强碱；镁为较活泼的金属,与水反应因产物不溶于水而反应困难,与酸可以迅速反应产生氢气,氧化物的
同周期元素的非金属单质熔沸点首先看是什么晶体类型,N2的沸点就比O2低,都是分子晶体,由于结构不同,不可比.
解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难
镁、铝于水反应,只能和热水反应.原理：Mg+H20=(加热）Mg(OH)2+H2Al+H2O=(加热）Al(OH)3+H2(未配平）操作步骤：把去掉了表面氧化膜的金属镁或铝加入沸水中,就可以反应.所用
周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小