做功的最大值等于吉布斯自由能1-搜答案-灵鹊做题网

H+为0OH-为-157.2KJ/MOLF-为-278.8KJ/MOLAG+为77.1KJ/MOL

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

物理化学书附表里就能查到

小丽所做的功=F1S1=40*1=40焦耳做功的功率=功/时间=40/2=20W小宇做的功=F2*S2=90*0.4=36焦耳做功的功率=功/时间=36/1.5=24W所以：小丽做的功大于小宇做的功,

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

这个问的较为模糊,总之除了热功率,就是机械功率.二者加起来是总的消耗功率.

1、我不知道你这命题的出处,但我觉得这个表述有问题.系统对外做功的最大值就是可逆过程的功,而且这个功与系统的吉布斯变自由能减少在绝对值上的相等关系也是有前提的,即等温等压的封闭系统.2、如果你是问等温

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

浓度和压强会引起熵变再问：后面的问题呢?再答：是的

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.ΔG=ΔH－TΔS.

应该有具体情景,

1表面能不属于内能,式子中不需要加入表面能,2p表示外界压力,所以p中应包括附加压强3恒温下Tds=d(U+PV)-dG=dU+Pdv+vdp-dG=Q-Pdv+pdv+pdv+vdp-dG=Q+Vd