假设溶液中fe离子浓度为0.2mlo

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

2再问：解释一下再问：不怎么懂再答：pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”，即pH＝lgc(H+)。或者简单来说，氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问：算出来是负二，然后ph就直

0.5L*2mol/L=1mol(原始溶液中Na+和Cl-物质的量都是1mol)假设通入HCl物质的量为xmol则（x+1）mol/0.5L=3mol/LX=0.5通入的HCl物质的量为0.5molH

1Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42-就是m/56/2*3=3m/112mol所以溶液中硫酸根离子的物质

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种

1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1

水溶液中钙离子的含量是常量还是微量?若是微量,就采用原子吸收法测定.若是常量,就可采用EDTA滴定法.EDTA法的大致步骤是：在水溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH约为12,然后加入钙指示剂,用ED

1.关于比值的计算技巧:----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为：1：2：3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别

列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH++H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九次方mol/L那么氢氧根浓度就是10的负5次

硫酸铵水解显酸性.所以c(H+)>c(OH-)因为硫酸铵的分子组成是（NH4）2SO4含有2个铵根和1个硫酸根,而水解是微弱的,所以铵根的物质的量大于硫酸根的一倍,小于二倍,所以c(NH4+)>c(S

电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H

(m/56)*3/2V=3m/112Vmol/L

楼主没有把水考虑进去问题说的是“以上各瓶溶液所含离子、分子总数”

再问：为什么我算的56？我就是不知道知道铁离子是3mol之后求铁离子物质的量的公式再答：你讲的好深奥啊再答：好矛盾再答：怎么会求出来3mol再答：如果3mol不就168g了吗再答：电荷守恒没学过吗再问

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P