假设溶液中FE3 的浓度为

1、用Fe3+的质量求出硫酸根离子的物质的量溶液中硫酸根离子物质的量浓度为：1.5A÷56×（0.5V÷V）÷2V×10002、设水的体积为1cm3,则可溶解氨气700cm3.标况下,你先算溶液质量等

因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

第一题选DSCN不能与fe3+大量共存fe3+.Al3+.fe2+被氧化成fe3+,所以前两个排除,Na2O2氧化后会有碱生成,NH4+会转化为NH3离开溶液,Al3+会转化为AL（OH）3甚至AlO

电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B

设FeCl3的物质的量为p,则p=ab,实际上等式并无用处；设反应掉的FeCl3的物质的量为2q,2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+则生成Cu2+物质的量为q.由充分反应后测得溶液中的Fe3+与

1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L－1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10

一个Fe2(SO4)3有2个Fe3+和3个SO42-则2Fe3+~~~~3SO42-2*563mxx==3m/112即SO42-有3m/112mol则物质的量浓度==物质的量/体积==3m/112/V

在Fe3+为0.10mol/L的溶液中,氢氧根离子浓度不大于3次根号下4×10-38÷0.1=7.4×10-13,pOH=13－lg7.4=12.1pH=1.9；在Mg2+为0.10mol/L的溶液中

来了

Fe3+的物质的量浓度C=（m/56）/V,Fe3+与SO42-浓度比=2:3,SO42-浓度=（3m/112v）升/摩尔

该硫酸铁溶液中所含Fe3+物质的量为：m/56mol1mol的硫酸铁中有2mol的Fe3+离子和3mol的SO42-离子,所以该溶液中SO42-的物质的量为：3m/(56*2)=3m/112mol又知

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

(m/56)*3/2V=3m/112Vmol/L

先看这个：Fe与FeCl3、CuCl2反应肯定是先跟前者反应,否则与后者反应生成铜单质后,铜单质又会与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子,又回去了.本题中加入的铁先与三价铁离子反应,而最后三种离子的

40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液的体积为：V=40gdg•cm−3=40dmL，1.4gFe3+铁的物质的量为：n（Fe3+）=1.4g56g/mol=0.025mol，该硫酸铁溶液中Fe3+的物

设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量＝2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式：2Fe^3+-------3SO4^2-230.

Fe3+的物质的量=m/56那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112物质的量浓度=3m/112/V=3m/112V

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P