体积相等的密闭容器,冲如mol so3,比较恒温恒容与恒温恒压的,SO3体积分数

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比

A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

a

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

先以平衡状态求出平衡系数,再以平衡系数的公式来求PCl5的物质的量（忽略压强的变化）,再考虑压强的变化,压强变小则向左移动,所以小于0.2

达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=

（1）(C)（2）(C）因为甲容器保持体积不变压强变小2SO2+O2=2SO3向逆移动SO2多P%大乙容器保持压强不变不移动所以（C）（3）（B）因为正反应为放热反应降低温度向放热反应方向移动所以NO

解题思路：理解等效平衡条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

收

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

选B,以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1；先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平

很简单做这种题目先假设平衡不移动反应物减少一半,根据等效平衡得到PCl等于0.2mol但在容积不变的密闭容器中移走反应物相当于减少反应物浓度根据勒夏特列原理,平衡左移,相当于在0.2mol的基础上减少