灵鹊做题网体积比等于物质的量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 15:08:31
因为我们以前讨论的方程都是非可逆的,即反应物我们认为是全部反应,因此说系数比等於物质的量比.但是可逆反应中,反应物不是全部反应,系数比只等於你参加反应的那一部份.那麼参加反应的部份就是你的变化量咯.只
n=N/Nan=m/MVm=V/ncB=nB/vm=pvn=pv/M
各物质前的计量数之比=分子数之比=（反应物物质消耗或生成物增加的）物质的量之比=同温同压下气体体积
那要看是什么的物质的量了如果要是原子的物质的量的比就是等于原子个数比但要是两个分子的物质的量的比并且两个分子含有的原子数不一样那就不是原子个数之比
不是.气体前边的系数代表气体的物质的量.根据阿伏伽德罗定律,在温度、压强相同时,相同物质的量的理想气体,其体积是相等的.高中时代,我们把气体都当作理想气体处理.在这个例子中,反应消耗的H2S气体的体积
原子质量与物质种类有关,而物质的量就像质量和长度一样,只是它是描述有多少物质的
这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强
同温同压下,等于体积之比同温同容下,等于压强之比
记住P（压强）V（体积）=n（物质的量）R（常数）T（温度）确定2个,另外2个就可以成关系!
摩尔质量比其实只需记住等于物质的量比就可以了因为n比相同摩尔质量比就相同
这个需要用到克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT你的问题应该还有条件就是体积相同,温度相同,这样的话就是气体压强比等于物质的量比,这里的R为气体常数,R=8.314帕·米3/摩尔·K
温度是微观物质动能的宏观表现,动能大,速度就大,假如原子运动是匀速圆周运动,物体的温度变成原来的N倍,那么在这个时间内,运动的路程也就原来的3次根号N倍.微观物质的运动需要空间,所以的空间之和就是体积
指代的对象一致时原子数比都等于物质的量比.N（O）=n（O）×NA而NA是常数.
这个后面的三个可以根据气态方程来理解PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数,约为8.31T温度（不是摄氏度,单位是k）公式推论PM=pRTM摩尔质量p密度这样就好理解了吧?至于系数比,首先你要理解好
系数比就是物质的量比,如果在溶液中可以等於浓度比,恒压体系中还等於体积比(气体),恒容体系则等於压强比(气体)
根据公式：PV=nRTP代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：根据理想气态方程：PV=nRTR是常数当同T同P下,气体体积之比就等于气体物质的量之比,即V1/V2=n1/n2又因为n=N/NANA是常数,所以N1/N2=n1/n2即物质的量之比也等于反应计
理想气体状态方程：pV=nRTV=nRT/p同温同压下,T,p相同,则体积比：V1/V2=n1/n2n为气体的物质的量.