以Al为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,总离子方程式-搜答案-灵鹊做题网

2I-(碘离子)-2e===I2

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3你像说这里的氧气是水电解出来的么?那就错了是空气中的氧气和水共同作用把Fe(OH)2氧化了所以说这里的氧气不是来自于水不用算

因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.

因为镁比铝活泼,所以Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液时,Mg为负极,但以NaOH溶液为电解质溶液时,由于Al能与氢氧化钠溶液之间发生氧化还原反应,而镁不能氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极

刚开始时由于溶液中没有Cu2+因此只能是H+放电生成H2随着反应进行Cu2+浓度增大,那么阴极会有Cu单质析出,但一定是在反应后期才能出现

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

应该是2具体为什么不知道但是1和3是错的

阳极铜和平常一样,失去2个电子变为铜离子；然后铜离子遇到溶液中的碘离子发生氧化还原反应才生成碘化亚铜的.再问：我知道生成氧化亚铜，可是不知道为什么生成碘再答：铜离子能够氧化碘离子生成单质碘，本身还原成

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H

阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极

阳极反应：Fe-2e~=Fe2+阴极反应：2H+2e~=H2总反应式子：Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)

在HNO3耗尽前不会稀硝酸以氧化性参与反应生存氮氧化物硝酸耗尽后才会产生氢气

不行的,两题不能等同的,阴阳极的反应式的书写要以实际示例来写

中部颜色不变.因为迁移时,中间浓度不变.阳极部颜色变浅,因为铜离子往阴极迁移,阴极部变浅,因为阴极部失去的铜离子多于得到的铜离子,总的还是浓度减少.2,标准电极电势是将锌做成可逆电极,然后去测其还原电