什么是共价键?什么是离子键?举例说明共价化合物和离子化合物具有哪些基本特点.

你要砍材,是不是要把树枝给砍断呢,化学键也是如是,你要让它们分开,就得砍断它们再问：举例子多举几个，证明，要有化学式，单质的证明再答：食盐溶于水后会水解成Na+和Cl-,水解它的力就是破坏了它的化学键

离子键指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其实化学键都是电子对的偏离或偏向,当

．离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2．

以氯化铵为代表的铵盐,既有离子键和共价键只有共价键的物质,原子晶体,分子晶体只含离子键的物质,大多数离子晶体都是,例如氯化钠再问：na2o2,koh算什么再答：氢氧化钾里的氧氢键和过氧化钠里的过氧键是

化学键的种类：金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用.离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用.共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用.一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

没有“离子共价键”离子键和共价键的辨析摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析,以帮助学生们更好地理解有关知识,在解题过程中驾轻就熟,运用自如.关键字：离子键、共价键、形

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

共价键（covalentbonds)是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.所谓共价键是指原子间由于成键电子的

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

离子键指的是原子形成离子,正负离子之间的作用力.共价键是原子与原子之间通过共用电子对形成的.共价化合物是分子中只有共价键的化合物离子化合物是由离子构成的化合物共价键根据它的共用电子对的偏向可以分为极性

离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）,其中,有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子,同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子.共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键.离子

共价键是共用电子对形成的,电子不偏向任何原子.离子键是通过正负电荷形成的,电子偏向负离子.极性键指键不对称,比如H2O,CO.而非极性键的键是对称的,比如O2,H2.

不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极性键中,成

以上,百科解释得比我详细...得失电子能力的话,越容易失电子,金属性越强,越容易得电子,非金属性越强

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.共价键（covalentbond）是化学键的一种,两个或多个原子共

离子键是一个原子失去电子一个得到电子共价键是俩个原子都拿出原子彼此拿出的电子形成电子对再问：理解了一点。为什么HCl是共价键的。。。构成物，它不是H失去电子，Cl得到电子所形成的么？拜托了谢谢-v-再