灵鹊做题网什么时候可以用蒸发溶剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:12:10
可以,但是由于它的溶解度随温度变化较大所以冷却热饱和溶液的方法更适合
不一样,蒸发结晶法是蒸发所有水.有一部分化合物例如氯化铝,会在蒸发结晶时变成氢氧化铝,再灼烧变氧化铝.所以蒸发溶剂只适用于不会在水解时生成易挥发物质的化合物.有一个特例是碳酸钠.蒸发溶剂只蒸发一部分水
氢氟酸.
氯化钠在水中的溶解度大,硝酸钾相对小的很多.也就是说硝酸钾更容易达到饱和状态.初中里的溶剂应该就是水吧.你想想,水被蒸发了,溶质还是那么点.硝酸钾就更容易达到过饱和状态.再用一点适当的方法比如玻璃棒搅
是一样的.溶液由溶剂和溶质组成.在加热蒸发的过程中,你实际上蒸发掉的是溶液中的水,就是蒸发了溶剂.我们通常说的时候,就可以说成是在蒸发溶液就是对的了.没有问题.蒸发的结果是溶剂的量减少,溶液的质量分数
呵呵,溶液在不同温度下的溶解度不同,这你们老师和你们说过吧.那我再告诉你几条规律吧1.大多数固体溶解度随温度增大而增大2.少数固体溶解度随温度变化影响不大如NaCl.3.极少数固体溶解度随温度生高而减
降温结晶第一步中加热溶液,可以使蒸发溶剂成饱和溶液,这是因为加热蒸发的速度高于溶解度随温度升高的速度；且加热蒸发溶剂是减少溶剂,而溶质不变,一定时间后不就是饱和溶液?一杯KNO3和NaCl的混合溶液,
Nacl受温度影响较大,如果用降温结晶会析出Nacl晶体,就除不去KNo3了再答：亲，满意我的回答嘛？不懂可以继续问我哦再问：谢啦再答：不客气
不是的啊,看你想结晶的物质的溶解度是随着温度的变化上升还是下降的.有的物质,你升温,它溶解度降低,就会析出来.有的物质,你升温,它溶解度反而升高,这时候你就需要降温结晶.再问：那只有像那些特殊的物质才
不一定可以是蒸发结晶也可以是由不饱和溶液变为饱和溶液
溶解度随着温度变化很大的可以用降温结晶如KNO3溶解度在温度变化下变化不大的用蒸发结晶如NaCl
B是什么?这里的都不对再问：为什么不对再答：尽量打字吧，舍友都睡了。解释啊，等一下再答：A是因为FeCl3会水解，加热会加速水解，生成氢氧化铁沉淀，因此是得不到氯化铁饱和溶液的再答：C错在没有先用氢氧
冷却结晶适用于要获得的物质的溶解度随温度变化较大,杂质的溶解度随温度变化较小比如硝酸钾混有氯化钠,先溶解成溶液,有固体不溶就先过滤,将滤液加热去除部分水分得饱和溶液,再冷却,温度降低,硝酸钾溶解度降低
因为杂质含量低不受温度影响、而饱和的主要物质溶解度大、降温后杂质留在母液中、结晶出的物质纯度提高不含杂质
你的叙述有问题,应该是：不饱和溶液要变成饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的办法.但溶液内的溶质不会随着蒸发而减少.即溶液内的溶质的质量,在蒸发的前后不变.
蒸发式变成了气体,而溶质变成气体的温度要高得多,假设溶质变成气体了,那么他在空气里也会凝成固体的,还会落回溶液里.液体变成气体要吸收很多的热量,远远大于升温所需的热量,所以从节能角度考虑,对于溶解度随
可以吧,像NaCl虽然溶解度随温度变化不明显,但还是可以通过恒温蒸发溶剂,或者降温析出晶体.
蒸发结晶是在浓缩,想用降温结晶要求在高温和低温时的溶解度差别比较大,这样的话直接降温才能有效结晶出来.没有这种特征的,还是用蒸发结晶吧.再问：浓缩是什么意思再答：蒸发的过程，溶剂在减少，溶质的浓度在增
不对.虽然氯化铵的溶解度随温度的升高而降低,但是如果蒸发的程度不够的话,依然是不饱和溶液.（个人观点,不知道对不对.）
受温度变化较大的可以用蒸发结晶的办法,反之,则用冷却结晶再答：不客气不会的以后可以经常问我的再问：好的～