灵鹊做题网亚硫酸钠和高锰酸钾反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:10:43
亚硫酸钠:Na2SO3氢氧化钠：NaOH它们之间不反应.因为一个是碱,一个是盐,如果反应,是两个金属元素化合价不变,互相交换,生成物有固体或气体.而这个再交换还是不变（两个氢氧根和亚硫酸根交换）,之间
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
你好,刘月jiayou会反应的Na2so3+H3PO4=H2O+SO2↑+Na2HPO4这个问题的实质是酸能和SO32-反应跟酸和CO32-反应性质是一样的.希望能有助于你理解.
在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
这反应一般不能发生.就算反应生成硫和水,但是阳离子Na＋不会有变化,阴离子虽然换成别的,但是总的电荷数不会变,导电能力自然不变.
会发生归中反应硫化氢酸性比碳酸还弱,能弱酸制强酸么?你不能看见个酸就说它能和亚硫酸盐反应啊,何况硫化氢本身也具有挥发性Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O不过这个反应不是很快
2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3离子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-Na2SO3+H2SO4（过量）===Na2SO4+H2O+SO2↑离子方程式
可以,由强酸制弱酸的原理可得,Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2再问：那用硝酸也行咯？再答：不可以硝酸有氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
硫酸钠（氯化钠）和盐酸（硫酸）离子方程式Cl2+SO32-+H2O==SO42-+2H++2Cl-再问：��������ѷ�Ӧ
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B