亚硫酸钠和重铬酸钾反应后的溶液颜色

氯水中HCl和HClO简单说就是混合后溶液PH减小,甚至成酸性,这样次氯酸不稳定分解出游离的氧,具有强的氧化性氧化SO32-为SO42-2HClO=可逆=2HCl+O2平衡正向移动,次氯酸消耗,浓度减

会反应的.方程式：Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O（归中反应）仅仅为了除去硫化氢的话通过氢氧化钠溶液就可以了,没必要先通过亚硫酸钠溶液的.

K2Cr2O7-H2SO4CH3CH2OH------------------------>CH3COOHKMnO4-H2SO4CH3CH2OH------------------------>CH3

K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4离子方程式：Cr2O72-+3S042-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O一般是

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样在酸性条件下氧化性更厉害

氧化剂是指有元素化合价下降的物质.还原剂是指有元素化合价升高的物质.在这个反应中,K2Cr2O7反应后生成Cr2(SO4)3,Cr由+6价下降到+3价,所以K2Cr2O7是氧化剂.C2H5OH是还原剂

SO32-+H2O《》H2SO3+OH-Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+HCO3-+H2O==H2CO3+OH-电荷守恒:c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(HCO3-)+2c(

2NA2S+NA2SO3+3H2SO4=3NA2SO4+3S+3H2O在碱性条件下硫化钠和亚硫酸钠都能稳定存在、不发生化学反应

酸未注明是什么酸,故写成离子反应方程式如下：5（SO3）2-+2(IO3)-+2H+=5(SO4)2-+I2+H2O

Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl是因为有新的物质酸生成

会反应,当然,如果考虑到过量问题,（1）当亚硫酸钠过量时,反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠.（2）当亚硫酸钠不过量时,生成亚硫酸和氯化钠,亚硫酸不稳定,在常温和加热状态下会分解为二氧化硫和水,二氧化硫是气体

双氧水有氧化性的哦!所以是生成硫酸钠跟水嘛!Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）

首先它和NH4HCO3肯定反应,那么有SO2+NH4HCO3==NH4HSO3+CO2↑至于和NaCl,我认为二楼的方程式不能在实际中发生,因为H2SO3的酸性比较弱,没有HCl强,弱酸不能制强酸哦.

答案是这样!6KI+K2Cr2O7=3I2↑+Cr2O3·4H2O化学式很简单的!

你的题目出错了,是NaClO3和Na2SO3不是NaClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2+2Na2SO4+H2O一个NaClO3得到1个电子,一个Na2SO3失去2个电子,因

当硫化钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：2Na2S+2Na2SO3+8HCl=8NaCl+3S↓+4H2O+SO2↑当亚硫酸钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和硫化氢,反应

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+NaCl

在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算