亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数是24%

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为a%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数Na%32/a%=2*23/Na%

首先列出三种物质的分子式：Na2SO4、Na2SO3、Na2S,从中我们可以发现一分子上述物质均含有1份S元素和2份Na元素,即S~2Na.这样,设S元素的质量为x.接着,求出混合物的总质量M=x/0

22%硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的化学式有一个特点,Na和S的个数比都是2：1,质量比是23*2：32=46：32=23：16,根据硫元素的质量分数可以求出N

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数32/32%=2•2

一硫化钠,亚硫酸钠,硫酸钠分子式分别为Na2S,Na2SO3,Na2SO4.都是两个钠一个硫,所以钠与硫的质量比为46（两个钠23*2==46）：32,所以钠的含量为46%,剩下的1-46%-32%=

硫酸钠中性,亚硫酸钠碱性弱酸强碱盐：如碳酸钠,碳酸氢钠,水溶液是碱性的强酸弱碱盐：如硫酸铜,硝酸银,水溶液是酸性的强酸强碱盐：如氯化钠,硫酸钠,水溶液是中性的这里说的强酸是指化合物后面那个酸根,一般是

注意到：硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的Na与S的比都是2：1,就是说混合物中,有1mol的S,就有2mol的Na,硫的原子量为32,钠的原子量为23,也就是说有32g的硫就有46g的钠,而硫的质量分数为1

Na2SO3与Na2SO4的混合固体中的NaSO4可以看成是Na2SO3.O；设混合物的质量为128g,那么S元素的质量为32g即物质的量为1mol,在试样未被氧化前,试样的的质量因为：126*1=1

Na2S是盐类s是-2价s的最低价强还原性Na2SO3是盐s+4价既有氧化性又有还原性Na2SO4是正盐s+6最高价Na2S2O3中s有0和+4两种价态反应生成s和so2

我们分开来写Na2SO3Na2SNa2SO4这些中左边都是Na和S按照2:1表示我们知道Na和S的质量比是23×2:32=23:16则混合物中Na的质量分数是25.6%/16×23=36.8%那么O就

Na2SO3和Na2SO4中S与Na的质量比是固定的,为32比46,现在S为24%,那么我们可求出Na的含量46x24/32%,然后100%-24%-34.5%=41.5%就是氧的含量了

硫酸钠,亚硫酸钠,硫化钠的分子式为Na2SO4,NaSO3,Na2SNa,S,O的分子量为23,32,16由于上面3种物质里Na与S的原子数量比均为2：1则Na与S的质量比为2×23：1×32＝46：

这3种物质是由硫元素,钠元素和氧元素组成.其中氧元素占0.22,则另2中占0.78设硫元素占X,钠元素占(0.78-X).则有X/(0.78-X)=32/46解得X=0.32

混合物中与硫酸作用的物质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠：SO32-+2H+=SO2+H2OHSO3-+H+=SO2+H2O产生的SO2的物质的量即为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量之和：n1=627ml/2240

1、设：Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n32(m+n)：(126m+142n)=1：4m：n=7：12、设生成的CO2物质的量为x则：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O180106溶

常规做法,设物质的量,Na2SO3为x,Na2SO4为y32(x+y)/(126x+142y)=25%解得,x:y=7:1

用十字交叉法,硫酸钠中硫的含量约为22.5％,亚硫酸钠中硫的含量25.4％约为,然后都和混合的那个含量相减,22.5％＼25％／％＝0.025％25.4％／＼％＝0.04％然后硫酸钠比亚硫酸钠＝0.0

SS%NaNa%OO%只有亚硫酸钠中有氧Na2SO3物质的量=氧物质的量的三分之一Na2SO312322%100克中=100*22%/16*3=22/48=11/24摩32%46%Na2S120因硫3

Na2SO3与Na2SO4的混合固体中的NaSO4可以看成是Na2SO3.O；设混合物的质量为128,那么S元素的质量为32即物质的量为1mol,在试样未被氧化前,试样的的质量因为：126*1=126

前者