亚硫酸根与碘单质-搜答案-灵鹊做题网

硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3.这不是可逆反应．且其为碱性环境．所以二者可以共存．但在酸性环境下由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S溶解在水里与游离在水中的SO2(硫酸根与H离

不可以,这两个可以大量共存,不反应.

不能,亚硫酸可以和氢氧根反应.根据这个原理,吸收二氧化硫时用氢氧化钠.

HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.

亚硫酸根与氢离子不可以大量共存,但可以和弱酸共存,如醋酸,碳酸.亚硫酸并不是弱酸,而是中强酸,酸性和磷酸相似第一步氢离子完全电离：H2SO3=======H++HSO3-（完全电离）第二步氢离子部分电

可以,碘离子-1价,亚硫酸根的硫元素+4价,亚硫酸根的反应是失去电子变成硫酸根,但是碘离子不能得电子了,所以可以共存

I2具有中强氧化性,SO32-具有强还原性,I2仍可氧化SO32-SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-(Cl2、Br2都有类似反应)

可以反应,生成物是硫酸钠.配平方程式应该是一倍过氧化钠和两倍亚硫酸根反应,生成两倍硫酸根和两倍钠离子.应该是溶液条件下才有的反应.

(1)H++SO3^2-==HSO3^-(2)2H++SO3^2-==H2SO3(3)SO2---1:40溶解于水,常温不易放出二氧化硫；浓溶液或者固体通过加热也可以放出二氧化硫!Na2SO3+H2S

亚硫酸根和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀Ba2++SO32-=BaSO3↓亚硫酸钡为白色沉淀.而鉴别硫酸根的原理方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓硫酸钡沉淀也是白色沉淀会对硫酸根离子的鉴别造成干扰

如果是一起反应的话你应该先分析这几个离子的氧化还原性首先亚硫酸根离子的硫元素为+4价具有还原性和氧化性碘单质是零价只具有氧化性氯离子是负一价只具有还原性然后在此题中显然碘单质要作为氧化剂参与反应而亚硫

只能说..题目的答案有问题...强碱性溶液中这离子组能共存..

SO32-+ClO-=SO42-+Cl-亚硫酸根有还原性,次氯酸根有氧化性

比如说酸性硝酸钡就会生成硫酸钡（SO32-被氧化）

50.8gNaIO3中的I是+5价的,变为I2中的0,所以转移1mol电子则可生成单质碘1/5=0.2mol,生成I2的质量是m=nM=0.2*254=50.8g再问：再求助两道题可以吗。1.Ca(C

I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

最常见的是和钡离子、钙离子形成沉淀.其它一般不涉及.

可能存在两种反应：H++SO32-=HSO3-（即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）2H++SO32-=H2O+SO2（即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫）

反应的,亚硫酸根和盐酸放出二氧化硫SO32-+2H+=SO2↑+H2O这个只能是亚硫酸根和盐酸或者硫酸才可以,如果是硝酸,会把亚硫酸根氧化成硫酸根

因为二氧化碳不会与亚硫酸根反应.H2CO3酸性再问：H2CO3酸性H2CO3吗？再答：HSO3-酸性>H2CO3是的