二氧化钛与氯气反应是自发的吗 ?

1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG

不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

TiO2+2CL2====TiCl4+O2楼上没看到单质气体吗?

那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气

中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

有电子转移的化学反应称为氧化还原反应,没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应.在氧化还原反应中,失去电子的物质是还原剂,还原剂发生氧化反应；得到电子的物质是氧化剂,氧化剂发生还原反应.有单质参加的化

不是的,这是自由基取代反应.氯气先分解产生氯自由基,然后进攻甲烷打断一个碳氢键,氯自由基与氢生成氯化氢,同时产生一个甲基自由基,然后甲基自由基再进攻氯气,打断氯氯键,甲基自由基和一个氯结合生成氯甲烷,

NaClO3+HCl→NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+H2O=HClO2+HClO3,反应生成水和二氧化氯会反应Cl2+H2O=HCl+HClO,反应生成水和氯气会反应3HClO

可以这么说,但是原电池不一定非要是氧化还原反应,以后大学里的学习会提到.例如浓度差就可以做成原电池.

2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况：（1）若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+阴极反应为：2H++2e-=H2↑（2）若铁钉为阴级,则阳有

原电池的组成条件：①活泼金属做负极,不活泼金属或非金属做正极；②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；③能够自发的发生氧化还原反应；④用导线连接正负极、构成闭合回路.

解题思路：根据形成的原电池原理分析，注意燃料电池与普通的电池的差别解题过程：解：原电池形成的条件是(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二

余氯一般是指水加氯消毒后残留的有效氯,包含结合性余氯和游离性余氯,自来水中余氯一般是指游离性余氯,二氧化氯属于游离性余氯的一部分,还有氯气及其他副产物形成的游离氯氯气余氯就是使用氯气消毒过程中的剩余的

是,在中性或碱性的环境中与氧气反应生成OH-,还有,小姐,再问：呵呵谢谢。如果题干中没有给氧气，可以写吸氧腐蚀吗，这块我特别混乱-_-|||再答：如果符合条件一般都可以。再问：俩个电极都不和电解液发生

化合价改变了的都是氧化还原反应,氯气单质化合价是0,反应后生成C2H3CL,然后进一步生成C2H2CL2,然后C2HCL3,这些都是不稳定的,最后都会生成C2CL4,另一边生成的是化合物HCL所以肯定

是的.2FeCl2+Cl2=2FeCl3铁和氯的化合价变化,所以是氧化还原反应

加养去氢的前提是加的氧和脱出来的氢必须是游离态的的,也就是化合价是0的.如果符合这一前提那就是氧化反应.你所说的甲烷和氯气的反应符合这一前提,是氧化反应.零价的氯气把正一价的氢氧化为零价的氢气