灵鹊做题网二氧化硫和x气体分别通入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 00:54:41
1.氯气通入品红溶液,品红溶液褪色（原因：被生成的HClO漂白）2.SO2通入品红溶液,品红溶液褪色.（原因：被SO2漂白,但加热已褪色的溶液,溶液能重新恢复原色.）3.等摩Cl2、SO2同时通入品红
是氯化钡吧.3SO2+3Ba2++2NO3^-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+
二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了
氯气表现出氧化性；二氧化硫表现出漂白性.氯气使品红溶液退色的原理:氯气具有强氧化性,可以氧化品红溶液中的色素,生成无色的化学物质.二氧化硫使品红溶液退色的原理:二氧化硫可以和品红溶液中的色素发生化合反
AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体
Ba(OH)2+SO2=BaSO3沉淀+H2O,SO2不足Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2,SO2过量
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B
A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2＋H2SO4+2HCl
3SO2+3BaCl2+2HNO3+2H2O==3BaSO4+2NO+6HCl
2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
选CSO2与Cl2分别通入氯化钡溶液,都不发生产生沉淀的反应.但一起通入时,先发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl然后：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl就产生沉淀了.再问
二氧化硫通入紫色石蕊试剂可使其变红（体现酸性）,通入酸性高锰酸钾溶液则会使其褪色（体现还原性）.
等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
CO2二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,是弱酸,不能与氯化钡反应（强酸制弱酸）NH3与亚硫酸,生成盐,可与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀H2S与二氧化硫反应生成硫单质沉淀NO2将亚硫酸氧化为硫酸,因为硫酸和盐酸都是
二氧化硫和二氧化碳是亚硫酸、碳酸的酸酐,亚硫酸、碳酸都是弱酸,亚硫酸钡、碳酸钡都溶解于盐酸.所以,二氧化硫和二氧化碳分别通入氯化钡溶液里,没有任何现象.
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B
第一：SO2与H2O2生成H2SO4,S从+4价氧化到+6价；标准状况下,1mol气体体积为22.4L,固有反应气体为：11.2L/22.4L=0.5mol转移电子为2*0.5mol=1mol第二：1
MgCO3+NaOH(过量)=Mg(OH)2+Na2CO3这个反应是因为碳酸镁与氢氧化镁的溶度积不同,溶度积越小沉淀的越稳定,在这个反应中氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,故镁离子以氢氧化镁的形式存在!2S