灵鹊做题网二氧化硫与碳酸钠的平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 00:52:43
少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小
（不管压强有没有影响）以浓度为主 向逆反应方向进行再问：为什么不考虑压强呢再答：十一级的【简答】很好。但我们老师就这么说的，（不管压强有没有影响）以浓度为主 压强变化主要造成了物质浓度的变化。（以增减
二氧化硫通入到碳酸钠溶液中,会与水反应生成亚硫酸,酸性比碳酸强.根据强酸制弱酸,反应生成亚硫酸钠和碳酸,碳酸再分解成二氧化碳和水.再问：那化学方程式应写成什么样呢拜托了~~~~
SO2+NaHCO3====NaHSO3+CO2SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2
H2OCaCO3+SO2===CaSO3+CO2若SO2过量即：CaCO3+2SO2+H2O===Ca(HSO3)2+CO2酸性：H2SO3>H2CO3
物理方法是闻气味：二氧化硫无色有刺激性气味二氧化碳无色无味化学方法：分别通过紫红色的高锰酸钾溶液,使其褪色的是二氧化硫,没有明显现象的是二氧化碳
SO3体积分数增大平衡正向移动
达平衡后,当反应物有两种或两种以上时,增大其中一种反应物的浓度,其他反应物的转化率升高,该反应物的转化率降低.可以通过平衡常数结合三段式进行计算,温度不变,平衡常数不变.再问：能否麻烦详细解答一下再答
增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反
1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制
一体积水溶解40体积二氧化硫一体积水溶解2体积氯气
CO2+H2O=(可逆)H2CO3H2CO3=HCO3-+H+H+和CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-产生的OH-反应使三个化学反应平衡均右移式碳酸氢跟浓度增加再问：反应二和反应三产生的氢
na2co3+so2=na2so3+co2再问：这不是通入少量二氧化硫的化学方程式吗?我想要通入锅连二氧化硫的方程式再答：再过量SO2只是和H2O成H2SO3，与以上生成物不会再反应
H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,
与二氧化硫的量有关.SO2少量：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑SO2过量：SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2↑
SO2溶于水形成亚硫酸,酸会抑制水的电离.（高中考试请这样回答.目前有很多大学教师对这种方法表示怀疑,但那仅仅是大学）醋酸稀释,H+浓度降低（虽然平衡右移,但浓度整体是降低的）根据水的离子积Kw=c(
楼上误解!反应方程式就是：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2生成的Na2SO3读作亚硫酸纳这是在实验室做实验时常用的二氧化硫吸收法`通常在反应体系的最后会加上一个气球,来收集二氧化碳.