二价铁的还原性与亚硫酸根的还原性谁强?

卤素离子只有还原性,没有氧化性；三价铁离子只有氧化性,没有还原性；二价铁离子既有氧化性,又有还原性.所以,氧化性：三价铁离子>二价铁离子>卤素离子；还原性：碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

解析：是亚硫酸根,空气中的SO2不易被O2氧化为SO3,而水溶液中的亚硫酸盐很容易氧化变质：2（SO3）2-+O2→2（SO4）2-

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

还原性强

一般反应里面,双氧水只做氧化剂.双氧水可以在催化剂作用下,发生分解反应,此时它既做氧化剂又作还原剂.算比较特殊的情况吧...

2Fe(3+)+Cu→2Fe(2+)+Cu(2+)铜强强还制弱还

SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+；H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+；溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.

解析：（SO3）2-+H2O+I2→（SO4）2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性

可以的碱性条件下：SO32-+2Fe3++2HO-==2Fe2++SO42-+H2O酸性条件下：SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

氧化还原反应和电化反应是不同的,因为有氢氧根的存在,含氧酸根在电化反应中是不会放电的,把含氧酸根刨除,再根据氧化性的强弱放电.

二价铁离子的还原性强于溴离子；再问：为啥？怎样得出的结论？再答：，因为Br2可以氧化二价铁离子，自身被还原为溴离子，再问：Fe2++Br2=2Br-+Fe3+?

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选

因为处于中间价态,所以既可以升高也可以降低的亚铁离子：Fe（2+）+Zn==Zn（2+）+Fe(氧化性)2Fe(2+)+Cl2==2Fe（3+）+2Cl（-）（还原性）亚硫酸根：SO3（2-）+2S（

二价铁的还原性比较强在空气中就可以被氧化而二价钴很难被氧化为+3价的Co+3价的Co氧化性很强不稳定再问：下列配离子还原性最强的是：AFe[h2o]62+BFe[CN]64-CCo[nh3]62+DC

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离