九年级化学溶液的形成

初三化学新教材知识点第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学知识点：1、天然材料与人造材料.2、物质的变化.3、观察实验的方法.4、课本中四个实验现象的观察和记录.5、化学研究的基本目的.6、绿色化学.

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化学1、空气中含量最多的元素：氮元素N；地壳中含量占前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；人体中含量最多的元素氧O,最多的金属元素Ca钙；形成化合物最多的元素碳C.2、净化水的方法：沉淀、吸附、

现有100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液,若要将此溶液的溶质的质量分数提高到25%,求（1）需加入KNO3固体多少克?（2）需蒸发掉水多少克?（3）需加入多少克溶质的质量分数为30%的KNO3

中考复化学的方法一、夯实基础,认真阅读化学课本习化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识,应该对课本中的主要概念,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆.同时

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2

初中化学方程式总汇1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O44.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2

主要是四类化学反应类型和常见酸碱盐的综合应用,常见题型是图框推断提和除杂分离题.初中阶段的化学是非常简单的

人教版：水蒸发胆矾研碎胆矾溶解并与NaOH反应石灰石与稀盐酸反应观测并鉴别二氧化碳与氧气块状固体取用粉末状固体取用滴管使用：碳酸钠、锌粒与盐酸反应酒精灯使用方法液体加热：NaOH与硫酸铜反应,加热仪器

（一）、固体的颜色　　1、红色固体：铜,氧化铁,氧化汞（HgO)　　2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名　孔雀石　　3、蓝色固体：五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体　　4、紫黑色固体

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基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：

烧杯中的物质x溶液①铜锌合金稀盐酸②盐酸和稀硫酸的混合溶液BaCl2加水稀释,溶质量不变,溶液量加倍,那么溶质质量分数为a/2(100+a)*100%

在初中一般指液体,但是高中会推广,变成分散系,各种物质都可以形成分散系.其中包括浊液,胶体和溶液.空气也可以,如大雾天气,雾和空气就形成了分散系.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）升高，因为氢氧化钠固体溶于水放热，广口瓶内气体受热膨胀；（2）镁条与盐酸反应是放热的过程（3）化学反应中一定伴随着能量变化。最终答案：略

大部分有机物（除C原子较少的醛、酚、醇、羧酸）

稀盐酸稀硫酸（这两个一般用于制氢气和中和反应）浓盐酸（就考易挥发）浓硫酸（吸水脱水性）CO2饱和溶液硝酸有机酸初中基本上没有考的就一个醋酸可能出现有时候会出现H2S氢硫酸这个酸性太弱了

初中化学式复习大全氧气O2、无色气体,密度略大于空气,微溶于水.助燃、供呼吸、具有较强的氧化性.氢气H2、无色气体,密度小于空气（是最轻的气体）,难溶于水.常温下较稳定,但能燃烧、有还原性.氮气N2、

溶液就有均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；通过肉眼观察,可以知道他不是乳浊液.加热蒸发掉水分,可以得到白色固体,由此可以得知原先并不是纯水,而是溶解有白色固体硫酸锌的溶液