乙酸乙酯的制备实验误差分析

1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm

应从实验仪器和人为因素两方面进行考虑.实验仪器：利用水作为导电介质,实验误差大；等臂探针的上下两臂弹簧片与探针很难难用眼睛调成一条直线,总会出现一些差异产生误差.人为因素：作图的真确性；测量圆半径时的

解题思路：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。解题过程：天平调节平衡开始测量质量后，又向右移动了平衡螺母，相当于向右盘加小砝码，使测得的质量偏小。

密度.沸点.

因为乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆的,要时刻取走乙酸乙酯蒸汽来促使反应向正方向发生.

1.催化作用,脱水缩合2.使乙酸尽量反应完全,增加产率3.杂质：水,乙酸,乙醇,乙醚,乙酸酐等4.饱和氯化钙溶液起盐析作用,减小乙酸乙酯溶解度,不是除杂（但是能顺便吸收乙醇,乙酸等,减少杂质）5.不能

杂质有乙醚、乙醇、乙酸.净化方法：将制的的产品用蒸馏水萃取,其中的酸、醇能溶于水滤除.反复萃取多次基本可以达到提纯目的.

嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生

你怎么做的就怎么写了.就是把实验的过程和结果写出来就行.

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm

1.实验用乙醇含水量大,硫酸用量较多用于脱水.实际上硫酸用量稍多有利于酯化反应的进行.2工业上乙酸过量,便于蒸馏,因乙酸和乙酸乙酯的沸点相差较大,而过量的乙酸还要回收使用的.若乙醇过量,乙醇和乙酸乙酯

乙醇挥发,乙醇易溶于水也溶于有机溶剂,乙酸也会挥发出来一点,而它也易溶于水,所以要防倒吸呀

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏

1若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比实际偏高了.2若混有Na2CO3

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm

乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂存在下加热180C°需要冷凝回流CH3COOH+CH3CH2OH=浓硫酸、加热=CH3COOCH2CH3+H2O

我觉得应该是溶液分成两层：上层应该是乙酸乙酯,呈无色油状；而下层应该是水溶液（包括乙醇溶于水,乙酸跟碳酸钠的反应产物）,遇紫色石蕊试液显蓝色.如果是分三层,那么要碳酸钠溶液有何用?饱和碳酸钠溶液的作用

我以前回答过一个差不多的问题来着==黏贴过来...一般来说根据个人的经验最常见的有以下误差00.首先是设备误差1）比如说仪器的精确度什么的...这个一般如果需要计算的时候老师会给你数字和公式再让你算的