乙烷和乙烯的混合气体3l完全燃烧需相同状况下的o2

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

乙烯0.2mol,乙烷0.3mol再问：我是要物质的量比和质量比，最好有过程，谢谢了再答：哦，这样啊！分析：两种气体中只有乙烯会与溴水发生加成反应，由此可知，增加的质量是乙烯的质量。因此可知乙烯的物质

不需要考虑生乙烷、谁过量,反正碳全变为二氧化碳,氢全变成水,所以,amol乙烯需氧气3amol,bmolH2需氧气b/2mol,一共(3a+b/2)mol.

乙烯会和溴水中的溴发生加成反应,而乙烷不会反应,也不溶解于溴水,所以应该知道乙烯和乙烷各自的物质的量

解题思路：根据乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

可算出二氧化碳的物质的量为0.8mol,H2O为1.1mol,不妨设有xmolC2H6,ymolC3H8,则有2x+3y=0.8,6x+8y=1.1*2,解得x=0.1,y=0.2,所以物质的量之比为

17.92L=0.8mol11.2L=0.5mol则平均分子式中C的脚码为1.6甲烷和甲醛分子中碳原子数相同因此它们之间的体积比对CO2产量没有影响由十字交叉法甲烷+甲醛：1—————2-0.6=0.

先写出每mol乙醇丁醇与氧气燃烧的方程式C2H6+3.5O24CO2+5H2O再算出题目中每摩尔可燃气体消耗的氧气4.76/1.12=4.25利用十字交叉3.52.25（C2H6）4.256.50.7

化学计算以物质的量为核心,所有都转化乙烯、乙炔与溴水反应,生成1,2-二溴乙烷（液体）质量为10.25体积8.4LX+Y=8.4/22.428X+26Y=10.25X=0.25Y=0.125C守恒得N

设四种气体的物质的量分别为n1,n2,n3和n4.n2+n3=8.4/22.41式28n2+26n3=10.252式n1+n4=8.4/22.43式2n1+n4=50/1004式联立1、2、3、4得n

2升乙烷燃烧需7升氧气,1升乙烯燃烧需3升氧气（按化学式配平很容易获得）.故混合气体中乙烷和乙烯的比例为2:1,查得乙烷和乙烯的低位热值分别为64.35MJ/Nm³和59.44MJ/Nm&#

因为H为4.8只有乙烷和乙烯的H为6和4,4.8在其之间,且满足C为2

溴水增重的质量是乙烯的质量,为5.6克,其体积＝5.6*22.4/28=4.48L（按标准状况计算）则乙烷的体积＝8.96－4.48＝4.48L乙烯和乙烷的体积比＝4.48：4.48＝1：1再问：但是

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，乙烯分子式为C2H4，1体积乙烯消耗氧气为：（x+y4）体积=（2+1）

题目错了啊,就是纯乙烯3L完全燃烧也要9L氧气,觉得应该是0.3L气体,1L氧气,那样就是1:2的可燃气体了再问：对不起，氧气是10升，抱歉！再答：那就是1:2再问：能给个过程吗？我算的乙烷燃烧需要氧

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

D乙烯与氢气是1:1反应,乙烯有x%,则氢气有1-x%,分析若x%>1-x%,即x%>0.5,这时氢气反应完全,有乙烯剩余,所以y=x%A可以若x%=1-x%,即x%=0.5,这时两种物质完全反应,生

C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以

设CH4为X体积,CH2为1-X乙烯与H2反应为1：1乙炔与H2反应为1：2则X+(1-X)*2=1.6X=0.4CH4为0.4体积,CH2为为=0.6体积.乙烯和乙炔的物质的量之比为0.4：0.62