乙烯是一种重要的化工原料,在一定条件下乙烯可以发生如下转换

（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数应减小，（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q=0.0250.1=0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，故答案

 再问：还有呢再答：还可以做硬塑料再答：你问的是乙烯还是？再问：不要了，写完了，谢谢再答：不客气

NaOH变质是和空气中的CO2反应,方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸生成气体NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,如果是没有变质,则NaOH+HCl=NaCl+H2O,没

c正确、氯化铵和氢氧化钙都是固体和加热高锰酸钾制氧气的装置类似所以C正确

1、C6H12O6--2C2H6O+2CO22、首先看题目所给的信息是两种醛的加成反应.因此A、B肯定是两种醛,那很容易A是乙醛,再看最后的产物里面含有苯环,因此在B中必须是含苯环的醛.由于CDE在反

1.反应中的生成物是1.NaOH2.H23.Cl2写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.工业上需用80t烧碱,理论上需要电解食盐的质量是多少2NaCl+2H

A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：40g40g+100g×100%=28.6%，故B错；C、

对..很多化工产品都从空气中提取..比如O2.H2..还有重要的氮

化学性质：类如强碱性.而物理性质一般是形状,溶解性之类的.显然工业上要用到它的化学性质.

2CO2+6H2====C2H4+4H2O解释：反应物、生成物都已经告诉你了.所以直接写就可以.CO2+H2——C2H4+H2O观察法配平,根据C原子数,CO2配2,C2H4配12CO2+H2——C2

对

可以与羧酸发生酯化反应可以与金属钠反应生成氢气

（1）设反应前气体共有100L，则反应前：V（C2H4）=100L×25.0%=25L         V（N

A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故A错误；B、电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故B正确

（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠．故填：火碱、烧碱、苛性钠．（2）若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于二氧化碳被消耗后，会导致烧瓶中的压强减小，空气

A．由苯酚（C6H6O）的化学式可知，1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：6：1，故选项说法正确．B．由苯酚（C6H6O）的化学式可知，苯酚是

（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+

（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）①氧化铁与硫酸反应生成水和硫酸铁，方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；反应前溶液为硫酸溶液，溶液中的离子为：H+、SO42-

正极：O2+4e+2H2O----->4OH-（正极还原反应,碱性溶液得到OH-）n(Cu)=3.2/64=0.05mol,需要电子：n(e)=0.05*2=0.1mol,需要氧气：n(O2)=0.1

（1）从C分子的模型图看出，1个C分子中含3个原子，一个碳原子和两个氧原子，故C是二氧化碳．（2）D物质由一个氧原子和两个氢原子构成，是水的结构，化学式为H2O．（3）单质是由同种元素组成的纯净物，在