主量子数为1时,有自旋相反的两条轨道是否正确

错的吧自旋不是形容粒子的吗,怎么形容轨道.根据泡利不相容原理,每条轨道最多有两个自旋相反的电子.

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

那个书上说自旋量子数的可能取值只有2个,应该是指电子质子中子这些粒子,而原子的自旋则是组成原子的粒子的自旋之和(即各个电子和原子核的自旋之和,不是和电子角动量之和.),并不能说是简单的线性组合(LS耦

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3

不对吧?我弄不明白你的提问.主量子数是决定电子层数的,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层.自旋方向?这是量子物理上的（不是量子化学）,你应该问自旋量子数啊,而不是主量子数!

主量子数n=1,轨道角动量l=0,正反自旋,这样满足Pauli不相容原理,总轨道数为2

其实就是区分电子用的主：在哪个能级上角：在哪个能层上磁：某能层的哪一瓣自旋：那一瓣中两个中的哪一个再问：����ѽ��Ĥ���С�

2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,则2p轨道上有4个电子,即1s22s22p4,是氧原子

不对,是一条轨道里容纳了两个自旋相反的电子

粒子的自旋是粒子固有的角动量,是其内禀的属性,每种粒子都有其固定的大小不会改变.在数值上,粒子的自旋角动量S=[s(s+1)]^(1/2)h'（其中s是自旋量子数,电子质子中子的s=1/2,光子的s=

这个问题很棘手.先看看下面两帖——简言之,自旋角动量是粒子在某个我们尚不明了的粒子的内部空间绕自身运动所呈现出来的角动量.不是普通空间里的自转,“绕轴旋转”的理解是不对的.“电子处于某一空间是有两个不

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

答案是对的.电子的状态由4个量子数确定：主量子数n、角量子数l、磁量子数ml和自旋磁量子数ms.其中角量子数l的取值范围是从0到n-1,当n=2时,l只能取0和1.磁量子数ml的取值范围是从0到正负l

因为如果自旋方向一致,能级升高,不是稳定的结构,所以通常保持在最稳定的能级中,自旋相反.泡利不相容原理相反情况下电子轨道能级较低物质更稳定

请看看我以前对于此类问题的回答——http://zhidao.baidu.com/question/70541132.html

表示电子的自旋方向,一个轨道可容纳两个不同旋转方向不同的电子.1表示只有一个电子,方向未知

自旋量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms.原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自

既不是自转也不是公转（甚至和旋转都不沾边!）,自旋就是一个抽象的名词而已,没有宏观的类比.自旋的实质含义和字面完全不是一回事.人们认识到所谓的自旋现象,是在于人们发现电子轨道【注1】角动量为零时（s电

自旋量子数——表征粒子的自旋角动量的大小的量子数.自旋磁量子数——表征粒子的自旋角动量在外磁场方向上的投影的大小的量子数（正负号表示投影方向与磁场方向相同或相反）.

自旋量子数一般是1/2或-1/2你是指自旋磁量子数吧单纯的自旋量子数不需要取负值.表征其空间取向的磁量子数,可以是负值.质子电子等许多粒子的自旋量子数是1/2但也有其它粒子的自旋不是1/2比如玻色子,