为什在电解池当中氢离子比锌离子的放电能力强-搜答案-灵鹊做题网

c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸

你的问题错误氢离子得电子生成氢气再问：是生成氢氧根离子~~好吧继续回答再答：2H2O+e=4OH4OH-4e=2H2O2H+2e=H2

氢离子浓度较大时已查资料希望采纳

在铜锌原电池（稀硫酸做电解液）中,氢离子向负极方向移动错了H+应向正极移动,所以在铜锌原电池试验中可以看到的现象是铜片上有气泡冒出

和溶液的PH值有关,有个平衡点,低于此值,三价铁先放电,高于此值,氢先放电

1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+正极（阴极）：2H++e=H22阳极：Zn-2e所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气在电解池中,首先你要明确阳极只发生

[H+]>[OH-]溶液显酸性.

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质

1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离

设Fe3+Cl-H+分别为xyzmol则3x+z=y又y/z=94/91所以x/y=1/94（望楼主善用二元一次方程组解化学计算题,尤其是涉及到（原子,电荷,电子转移）守恒问题是）或者射有91molH

为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x据溶液中正负电荷代数和为0（即溶液不显电性）,可得：（+1）*60+（-1）*63+（+3）*x=0整理得x=1所以铁离子

对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反

这位兄弟,资料书上说电解质为硫酸铜时,属于放氧型电解,即阳极：4OH--4e-=O2（气体符号）+2H2O.这句话是没错,但前提要求阳极电极材料是惰性的,比如石墨、金、铂铁在阳极区,由于铁是活泼金属,

这个问题要具体问题具体讨论,电解质不同,正负两极的材料不同,得失电子的物质是不同的.要看谁更加的容易跟谁反应.这个就需要你熟知得失电子强弱的那个排序.再问：电解质是水，电极都是铜再答：阳极铜失电子

Cu2+、H+都有氧化性,可以得电子,Cu2+的氧化性强于H+,先得电子析出Cu,从而Cu2+浓度不断下降,会导致Cu2+的氧化性弱于H+,这时得电子就是H+,析出H2.总之,离子的氧化性和浓度有关.

c(H+)：c(OH-)=1：2,是碱性环境,碱性环境下,Na+,K+,NO3-,ClO-能共存.酸性环境下Na+,K+,NO3-,ClO-不能共存,因为H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO.

阴极放电顺序：H+＞Zn^2+就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用.所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液.镀锌是用铁作阴极,锌作阳极,电解液用ZnSO4和NaOH混合溶液.阳极放电顺

这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.阴极反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3+H2等价实质：2H2O+2e-=H2＋OH-NH4＋＋OH-＝NH

c(H+)/c(OH-)=10^-14,溶液是碱性的,Ca2+与OH-不能共存.这个结合其他选项判断比较好,如果其他选项都不正确,那么选这个.

因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么