为什么键长越短越稳定-搜答案-灵鹊做题网

如图为两者的结构.自由基的碳都采用sp2杂化,单电子位于2p轨道中,垂直于水平面.乙基自由基的甲基上的C-H键可以和2p轨道有一定程度的重叠（类似π键的“肩并肩”,但C-H键和2p轨道不完全平行,所以

公平正义是各个阶级阶层公认的道德规范准则.经济基础决定上层建筑,利益的分配需要平衡.平衡的利益分配会使社会各阶层安于本职不起纷争.如果利益的分配显失公平,社会的财富被聚敛于极少数人手中,大多数人都是国

氮可用于不同的商业应用中,它们包括：化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品,通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨.食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、

C-Cl键角相等,键能相等.再问：所以？再答：化学性质稳定

速度快冲量大.【冲量为质量和速度的乘积,为矢量.即方向改变,冲量就变】在某种程度上,要改变这个冲量就需要受到另外一个方向的和这个冲量大小差不多的量,才能使这个冲量改变.所以,自行车速度越快,需要使自行

RNA是单链结构,DNA是双链双螺旋结构,双螺旋以氢键缔合,而RNA的碱基和氢键暴露在环境中,已于其他物质发生化学反应,且容易被核酸酶降解.

金属于铜副族铜副族金属性远比碱金属弱,且随原子序数增加减弱（这是反例!）首先从铜到金原子半径虽增加并不明显但核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多故金属活泼行依次减弱然后如果在水溶液中反应涉及到的能量出

对于化学性质而言,应从以下方面考虑：元素的化学性质是由最外层电子数决定的.金刚石是碳单质,碳原子的最外层电子数为4,不易得失电子,所以常温下化学性质稳定,但是毕竟不是8的相对稳定结构,在点燃和加热的条

原子得失电子的难易是在于它以哪种方式可以容易变成8电子的稳定结构.金属容易失去电子是因为其最外层电子数小于4个,而非金属不容易失去电子是因为其最外层电子大于4个（当然也不是全部原子适合这一规律,碳就不

这是个好问题.首先要明确什么事三角形的稳定性,在我看来,所谓的稳定性是指在承受外界压力或拉力的情况下,三角形与其他多边形构造相比,具有形状不变的性质,即能在较大的力作用下还能保持原状.顺着前面的力的作

主要有两点,一个是碳氧双键键长较短,能量大,不易断裂.二是氧原子有一对孤对电子可以在两个碳氧双键之间离域共振,分散了能量,加强了碳氧键.（能量集中是不好滴.）

凡是人和物都具有两面性.这个人是个好人,可能他会有阴暗的一面.很简单的兄弟

当然是三键稳定了,放出的能量比双键多,放出能量越多系统能量越低,能量越低越稳定.

这.好吧,我们知道,物质分解必须吸收能量,达到一定值后才能分解,所以物质本身能量越低,它为了要分解,所吸收的热就越多所以给你同样多的热它相比之下就不容易分解键能是一样的我们知道物质分解必须断开化学键所

键能越大化学键越稳定、是指原子之间、或者原子团之间、结合力大不容易分开、就是稳定

烷烃是分子晶体,溶沸点取决于范德华力,与分子量有关.乙烷分子量比甲烷大,所以稳定.

温度越低,分子运动的比较缓慢,分子间相互作用不剧烈,物质就越稳定；温度越高,分子运动加快,分子间的相互作用就越剧烈,物质就越不稳定.

这是从能量的角度来分析的,势能的极小值的点就是稳定平衡的点.势能越小,就越稳定.支持面越大,势能曲线两边越陡峭,越稳定.

因为他们的最外层电子数是8达到稳定,得失电子都很难,所以很稳定.另外He最外层是2个,他只有一层,也达到稳定

首先说明一下氮气约占空气的78%是空气,氧气约占空气的21%.N2是氮氮三键化学性质稳定,而空气中的氧气,氧化性很强能跟很多物质好生反应