为什么钾是 4s1

Cu是3d轨道全充满结构更稳定（洪特规则）Rh与Co都是特殊现象,不能用能量最低,泡利不相容和洪特规则解释

将字符串s1拷贝给s2.很类似于系统函数strcpy的功能再问：{while(*s2++=*s1++)}是什么意思再答：while是循环，应该懂吧？看这个*s2++=*s1++复杂。其功能相当于(1)

用路程差除以波长啊,如果是整数倍就是加强点,而如果是整数加1/2倍,那就是减弱点,这里可以看出是暗.

3d104s1呀再答：因为是2.8.8.11再答：最外层应该是11个电子再问：那啥。那锰离子是几电子型的呢？再答：可失去2个电子或者7个再答：成为2价或7价再问：最外层不是不能超过8个嘛。。再答：哦哦

是的；为了使得d层达到5个电子的半充满稳定结构；是的前面更稳定,成为基态；

1.把抛物线y=-2x2;+4x+3化成y=a（x-h）2;+k的形式是___y=-2(x-1)^2+5_.2.已知抛物线y=-2（x+3）2;+5,如果y随x的增大而

能级交错在3d后才出现,也从一个侧面说明3d与4s的能量相差不大,所以才有铬的洪特规则的特例（注意不是洪特规则）绝大部分符合构造原理,少数几个满足洪特构造的特例（第四周期只有铬和铜）再问：谢谢那是不是

strcmp函数是比较两个字符串大小,也就是求差值,如果相等,差值为0,那么再加上!就是真反之,如果不等,差值为正或负,取非为假

这是按照能量最低原则,洪特规则和保利不相容原理推出来的,4p的能量比3d低

这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

已知：R1=4Ω,R2=6ΩI=5A求（1）I'U'(2)P1P2（1）开关S1,S2都闭合时R1与R2串联4A所以R总＝R1R2/（R1+R2）＝2.4Ω所以U＝IR总＝2.4Ω*5A＝12V当只有

电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(

S1闭合、S2断开时如图1,L1、L2串联,电压表测的是L2的电压S1断开、S2闭合时如图2,L1被知路,只有L2,电压表测的是L2的电压,而且这时也是电源电压.

朋友,你有没有想过不加等号不是语法错误,而是另一个意思.strstr(*str1,*str2)函数是实现从字符串str1中查找是否有字符串str2,如果有,从str1中的str2位置起,返回str1中

放入一块玻璃板后光程增加,间距缩小,或者说双缝距离屏的距离减小,你用那个干涉明纹艰巨公式一代就知道了,打公式不方便,就不给你算了!再问：还是不大明白，帮忙详细说说，谢谢再答：简单点说就是双缝的位置已经

如果是基态原子,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的.现在是4s1,而3d5.说明3d上的一个电子激发到了4s轨道.因此这是激发态.

由S2：S1=4：1,S2-S1=12,得,s2=16,s1=4s1=0.5at=2设中间得为h,时间为t有h=4+0.5at方h+16=4+0.5a（t+2）方解得t=3,h=133+2+2=7s1

因为电路中提供电压的是直流电源,而电容器在直流电路中相当于开路,即没有电流通过,当开关都闭合时相当于将电容直接连在了电源两级,即为路端电压再问：电容器的电压不是等于与他并联的用电器的电压吗？再答：R3

s1,s2是两个对象实例s1==s2比较的是两个变量是否为同一对象实例s1.equals(s2)比较的是两个对象内包含的字符串是否一样