为什么钾原子次外层排8

对,Li、Na、K就不写了,肯定不是18.Rb、Cs、Fr的原子结构示意图：铷Rb：+37,2,8,18,8,1.铯Cs：+55,2,8,18,18,8,1.钫Fr：+87,2,8,18,32,18,

这个问题简单,根本原因是能级交错例如第一层1s2第二层1s22s22p6第三层本来应该是1s22s22p63s23p63d10,这样就超过8个了,但是根据能级交错,在填3d之前必须先填能量较低的4s轨

就是呀最外面的一层呀再问：那最外层不是不能超过8个吗？如果一个原子的电子层已经超过了3层，那么它的最外层电子层就是次外层电子层了，那到底不能超过八个，还是不能超过十八个呢？再答：当第三层是最外层就不能

八电子就是达到稳定结构了惰性气体最外层就是八电子最外层电子要是再多的话原子核的能量就束缚不住它了

这是电子亚层轨道决定的.经典物理认为：电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型.根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远.由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周

对次外层就是最外层里面那层,比如总共有3层,那次外层就是第二层；总共有四层,次外层就是第三层这样的话如果总共只有两层,那次外层就第一层只有2个电子了

只有主族元素可以,其他的就有的是有的不是了再问：什么是主族元素？能不能具体说一下哪些是那些不是，谢谢再答：就是1213141516170族

他就是不满足那能怎么办?氟的电负性很强,可以与很多元素形成共用电子对,所以硫最外城有6个电子,最高氧化就到正六价硫.也就是说六个氟原子各与硫最外层的六个点子配对,形成稳定六氟化硫

你认为Ca2882第三层是次外层没有达到18个电子就换层了,那么如果不换层的话就2810了,第三层就是最外层了,最外层就超过8个了啊,当然这只是中学大致解释一下的方法,你可能还会问为什么不是2891.

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、

这要知道核外电子轨道能级排部才能解释再答：每层电子层又分能级，分别是spdef再答：s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...再问：对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了再答：第一层电子层只

给你一个思路：电子填入轨道它不仅涉及到能量最低原理,还包括泡利不相容原理,洪特规则,电子自旋

因为X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,所以有两种情况：最内层是2,最外层是1.2.最内层为2,次外层为8,最外层为4因为是短周期,只有这两种情况不懂再问再问：为什么第二种情况的次外层电子数只能

呵呵,科学家通过实验测出来的,而且还发现当最外层电子数为8时,原子可以达到最稳定的状态.可是对于非原子的一些分子,好像就有其他现象了.这些只是表面的现象,我们还不知道他的内在原因,好像书里也没有说明.

由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理

这个是高中化学的规定每一层的电子数最多能容纳2n次方而最外层最多只能有8个这个可以根据元素周期表来推

为什么不满足呢?所有键都是共价键,刚刚好.它的结构是一个C=O,两个C-Cl,数数每个原子的电子数（加上共用的）,发现都是8.如果还不清楚的话,那我要先问问你H2O为什么所有原子满足最外层8电子结构?

电子层和电子亚层中电子分布规律：1．最低能量原理　　电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用

排列方式几乎所有元素都遵循的规律是：28183232188当然也有特殊的,你可以拿着元素周期表对照,过渡金属Pd（钯）最外层10个电子,是由轨道全充满较稳定所致（大学内容）.