为什么离原子核越近能量越低

首先,要清楚日地距离对于地表的温度影响不大,地表的温度差异主要与太阳直射点的移动有关,所以在地表的水平方向上,温度变化是从低纬向高伟递减.在垂直方向上,随着海拔高度的增加温度降低.

是大气环境的作于.空气本身并不吸收太阳能,阳光透过空气几乎不损耗能量,所以高空空气温度低,地面会吸收太阳光,并将其转化为热辐射,热辐射会被空气吸收,起到加热空气的作用所以地面空气温度高,而高山由于受光

从势能角度说：原理原子核其势能会增大从功的角度：原子核给电子的拉力对电子作负功所以电子的能量增大况且电子从较低轨道迁越到高轨道要么是增加能量要么是加速（加速可以产生较大的离心力,就能摆脱原子核的束缚）

当然正确了.能量低的电子在离原子核较近的区域运动.能量高的电子在离原子核较远的区域运动.主要就是受到了原子核的作用.原子核带正电.电子带负电...

电子的运动,只有能量高的电子,才能到离原子核较远的高能量轨道运动.可以理解为人造卫星绕地球的运动（要想远离地球,必须具有较快的运行速度即具有较高的能量）.正确说法：电子能量越低,运动区域离原子核越近&

化学反应都是朝着混乱度降低熵值减小的方向进行的,也就是生成物要比反应物稳定.所以物质化学能越低,越稳定.键能越大,要破坏这个键需要的能量越大,那这个键越不容易破坏,所以这个物质越稳定,其能量越低.

做个比喻吧,力量小的鸟,如麻雀,只能飞到屋檐,而强有力的鹰则可以飞至百米高考.原理?学到天体运动时你会明白的.

在粒子世界中,除非是正物质对反物质相遇,很容易碰到一起发生湮灭反应.在正常情况下都有一个特性,当它们距离越来越近直到突破一个临界值时,相互之间就会在瞬间产生一个巨大的斥力（核力）来阻止它们进一步接近.

如果从量子力学角度来讲,不过根据波尔的原子理论有F=MV方除以R=KQq除以R方解得动能=KQq除以2倍R假设电子从轨道半径R1处跃迁到半径R2（R2大于R1）则其电场力做工（即电势能变化量）=kqQ

原子的稳定与否要从核力和库仑力之间的平衡来说,轻的元素核力远大于库仑力,重的元素核力越接近库仑力,轻的元素容易聚变,重的元素容易裂变,铁属于两者之间,相对稳定

高空的气流比较快,气压低,导致气温比较低,与太阳关系不大.

“A和B化合时,由于键能高,所以吸收的外界能量就高,“这句话不正确.A、B化合时,是将键能释放出来,而不是得到键能.相反,破坏化学键需要环境提供能量.键能越大者,生成时释放出的能量越多,成键后的能量越

键能：形成化学键时释放出的能量,放出能量越多,本身的能量就越低,也就越稳定.

地球对太阳做公转的轨道基本呈圆形,所以近和远相差不大,而地轴与黄道有角度,刚好离太阳近的时候太阳照南半球,所以离太阳近北半球温度反而低.只是针对北半球说的.如果是整个地球肯定是离的近温度高了.

理解反了,是能量低的轨道离核近能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道

么有大气层,没有保温的作用,也就是能储存热量的东西少,所以太阳一晒很热,太阳一走又很冷再答：大气层中的二氧化碳有保温作用，也就是温室效应，会阻止热量散出，所以会气温升高

根据H氢原子以及类氢粒子的能量（eV）公式：E=-me^4z^2/(8ε0^2h^2n^2)=-13.6z^2/n^2=-1312z^2/n^2知道：n（主量子数）愈大,能量越高.n∈N+.

是由于能量低,电子才靠近原子核但因为电子能量有人最低的.电子有固定轨道.正常状态下,一个原子在核稳定的情况下,能量是最低的,电子能量发生变化,是在最外层电子.受激发或其它情况,电子能量一般会变高.当电

这是一个难点哦,某种物质能量越低,就越稳定,同时它的键能越大就比如说,金刚石变成石墨是放热的,就是说石墨的能量比金刚石低,那么石墨比金刚石稳定,但石墨的键能比金刚石大

应该说物质的分子的键能,键能越大,说明分子内的原子结合更加牢固,不容易被拆开,要拆开需要更大的键能.任何从另一个角度说,该物质的分子化学性质不活泼,本身能量低,要使之发生化学反应,需要外界供其更大的能