为什么碳的还原性比硅强-搜答案-灵鹊做题网

注：你表述的意思应该是“碳和氧化硅反应生成硅为什么不能说明碳的金属性比硅强”金属性体现在还原性；而非金属性体现在氧化性上.通常金属性强的物质能把高价的化合物还原到低价.例如金属与酸反应,将+1价的氢离

还原性比较条件可以认为是：外界不加能量,如果外界加了能量,碳在高温条件下生成了二氧化碳,有稳定的固态生成了不稳定的气态,然后气体释放,可以从熵增原理来解释（大学化学内容）,及混乱度增加,从平衡角度也可

1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么

根据反应条件进行判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱,例如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+；H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+；溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.

对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C+SiO2=高温=Si+2CO,应该这样解释：在高温下,C的还原性比Si强.所以,在一般情况下Si

生成的硅酸不溶于水实际上硅可以从常温的水中置换出氢气,生成的硅酸溶于碱促进反应的进一步进行,所以硅溶于碱,而碳不可以从常温的水中置换出氢气类似的Al可以从常温的水中置换出氢气,但生成致密的αAl2O3

氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-再问：为什么有原因吗再答：实验事实再问：哦谢谢啊

这是那些神气的科学家弄出来的鬼知道你只需要知道就可以了》

你说的是碘原子,而上面比较的是硫离子与碘离子,两者不同.硫离子比碘离子更容易失电子,所以硫离子的还原性比电离子强.

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)

对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C+SiO2=高温=Si+2CO,这个并不矛盾,实际上Si的金属性是比C强,但这个反应也能发生,首先

氧化性,还原性与化合价无必然联系

双氧水是强氧化剂

就中学化学的知识来讲,硫化氢的还原性应该弱于硒化氢.氧族元素OSSeTePo,越靠后的金属性越强,其氢化物的还原性越强.

Zn+2Fe3+=Fe2++Zn2+这里锌是还原剂而二价铁是还原产物根据氧化还原反应的规律:还原剂的还原性>还原产物的还原性(否则反应不可发生)所以推得锌的还原性大于二价铁

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

都是还原剂,找谁反应?2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+