为什么硅的还原性大于碳但碳却能在高温下还原出硅-搜答案-灵鹊做题网

N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

我们拿（标出BrCl的化合价）-10-102HBr+Cl2=====2HCl+Br2为例反应中Br的化合价由-1价升高到0价,所以HBr为失电子为还原剂Br2为氧化产物Cl的化合价由0价降低到-1价,

反应条件是高温,生成的一氧化碳是气体,会离开反应体系.有利于反应向正方向进行的.

果糖不是酮类物质,正确的表述是：果糖里含有酮羰基,果糖属于多羟基酮类.正是由于这些羟基与酮羰基的相互作用,才导致果糖具有还原性.但是,果糖的还原性与葡萄糖的还原性是不一样的.葡萄糖的还原性是由于其中的

根据I2+SO3（2-）+H2O＝SO4（2-）+2I（-）+2H（+）还原剂的还原性大于还原产物的

你可以通过一个化学反应来分析：I2+K2S=2KI+S,K2S作还原剂,实际上是硫离子中硫的化合价升高,即硫离子表现还原性；I2做氧化剂,碘元素的化合价降低,表现氧化性,它的还原产物为碘离子；在氧化还

碳和二氧化硅得到是一氧化碳并不是碳的彻底氧化产物所以并不能说碳的还原性比硅强而且从元素周期表中可以看出碳比硅在前一个周期氧化性比硅强

S^2-大于SO3^2-大于SO2

碳和二氧化硅反应生成一氧化碳

一楼的说法自相矛盾了!金属性的顺序应与还原性的顺序大致相同,同一主族,从上至下,金属性越来越强.si的金属性大于c!故si的金属性强.

C的还原性与Si怎么比,　　利用碳在高温条件下可以置换硅进行比较.这个反应可以说明碳的还原性大于硅.　　2C+SiO2==(高温）==2CO+Si再问：可是如果按周期表的规律来说的话，c的还原性不是小

因为碳单质和二氧化硅都是熔点和沸点很高的物质,发生SiO2+2C=Si+2CO反应时,反应一开始生成的少量CO气体被排出反应体系,使反应平衡向右移动,所以可以使反应较完全的发生

2FeBr2+Br2==2FeBr3说明Fe2+还原性比Br-强

这个反应的条件不能不写啊,在加热的条件下发生的.对于这个反应C是还原剂,SiO2是氧化剂,但是这是由于高温的条件,反应的熵增,才使得自由能小于0,反应能够进行.但是由于反应吸热,所以加热可以使得熵发挥

说穿了无论还原还是氧化都是得失电子的过程得电子能力强得到电子后得电子能力必然下降啊同理于失电子

还原性不一定全部按周期表的,因为锂的次外层只有2个电子,而钾钙钠的次外层有8电子,所以锂相对钾钙钠更不稳定,更容易失电子\x0d这属于第一电离能的突变\x0d第一电离能的突变除了锂,还有B的第一电离能

浓硫酸可以干燥一氧化碳、氢气等还原性气体,说明一氧化碳和氢气的还原性还是不足够强,所以不能被浓硫酸氧化.另外,由于浓硫酸的+6价硫与二氧化硫的+4价硫之间没有中间价（硫一般不显+5价）,所以浓硫酸与二

惰性金属（如金、铂）的还原性相当弱,几乎不发生反应,而碘离子在空气中就能被氧化,知道了吧?

能发现这个问题很好.因为我们学过元素周期律,知道碳的非金属性要强于硅.所以,这里我们不能用这点来解释,原因就在于,在高温下,碳和氧生成的一氧化碳是气体,根据化学平衡移动的原理,平衡是向正反应方向移动,

为什么硅的还原性大于碳 但碳却能在高温下还原出硅