为什么用nano3不用kcl

没有.当然前提是离子的量都一样的,混合物溶解后蒸发溶液,溶解度小的会先析出来,比如说假设KCL溶解度最小,那么两种混合物溶液蒸发结晶,都是先析出KCL.

因为混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-四种离子，所以溶液有可能析出四种溶质，即NaNO3、KCl、NaCl、KNO3，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小．其它三种溶

废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最

找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!

如果蒸发掉水,会得到混合晶体.如果想得到硝酸钾的话,可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化非常大的性质,用热结晶法把硝酸钾分离一部分.不过这种方法很不彻底,不能把不同的盐彻底分离出来.

会溶于水后,这些都是强电解质,都成为离子了,而离子在溶液中会自由移动,即四种离子会均匀混合在一起,蒸干后就得到四种离子组成的混合物,NaCl,NaNO3.,KNO3,KCl共存于这个混合物中

本人高2了中招时化学满分#24BaCl2NaSO4KOHBaOHH2O加热

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HN

AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2两个都沉淀MGCL2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCLBa(NO3)2+H2SO4=B

培养如何细菌都必须要有水、无机盐、碳源、氮源和生长因子.此培养基成分中的纤维素粉是纤维素分解菌的碳源,NaNO3,Na2HPO4,KH2PO4,MgSO4,KCl是无机盐,酵母膏含有氮源.

D是硝酸银B是氯化氯化钾,C是硝酸钠现象E是黄色火焰

这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生

将混合物先溶解于热水中配制成硝酸钠的热饱和溶液,再进行降温结晶,滤出硝酸钠晶体,少量的氯化钾由于未能饱和,不会结晶析出,从而达到分离除杂的目的.

氢氧化钠和氯化钾不会发生反应因为不符合复分解反应的条件复分解反应需要生成水或气体或沉淀

未生成气体液体弱电解质再问：详细解释一下再答：钠盐钾盐都是强电解质，不水解，因此蒸干后固体只剩NaNo3KCl再问：什么盐可以水解再答：水使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H

CuSO4溶液稀的为蓝色,浓的为绿色,固体都是白色!KCl、MgCl2、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2、CuSO4固体都是白色!除CuSO4溶液外其他溶液都是无色!

选B.一方面氢氧化钾溶于水放热,另一方面,氢氧化钾加入到硫酸铜溶液中会生成蓝色沉淀.选B的理由如下：将4种物质分别溶于水,得到蓝色溶液的是硫酸铜,不溶于水的是碳酸钙.剩余两种溶于水的物质的溶液分别滴加

用BaCl2溶液,不能鉴别NaHCO3,NaCl,KCl,K2SO4,即使再加上灼烧,也只能鉴别溶液是含钠离子还是钾离子.BaCl2和NaHCO3、K2SO4都能作用生成白色沉淀.BaCl2+K2SO

不是复分解,没有生成水气体或沉淀这个应该是蒸发结晶混合液,利用溶解度不同来分离,它们都溶于水,随即进行组合

不错,它们之间是不会发生化学反应的.但是若将上述两种物质溶于水中,它们将不再是固定的硝酸钠和氯化钾了,而是解离成四种简单离子,阴阳离子之间可以重新自由结合.我们可以通过比较硝酸钾,氯化钾和硝酸钠,氯化