灵鹊做题网为什么用nahso3检验h2s
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:52:29
NH4Cl咯NH4+的pK=4.75,HSO3-的pK=7.1,pK越小酸性越强.
NaHSO3+HCI=NaCI+H2SO3而SO2在饱和NaHSO3不会再溶解,故能在保留SO2的情况下,除去HCL气体
NaHSO3已经是酸式性了,它就不会再和酸反应了（SO2溶于水后生成了H2SO3）.
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3
硫酸根离子与水中氢离子结合会生成弱酸性的硫酸氢根离子.物质间的反应是离子间的接合一杯水中有水分子也有氢离子和氢氧根离子,中间不断进行可逆反应,这个有点抽象!~
硫酸是强酸,HSO4几乎能完全电离为H+和SO42－,在溶液中主要以SO4+形式存在,所以NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而亚硫酸是弱酸,HSO3-不能完全电离,在溶液中
亚硫酸酸性中等,亚硫酸氢根不易水解,水解形成的亚硫酸电离强度大.也不易电离,毕竟二元酸的二级解离很弱.所以使得负离子中亚硫酸氢根最多
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,由于氢氧化钙在溶液中溶解度小,少量二氧化碳就可以生成明显的沉淀,氢氧化钙的成本也比较低
在亚硫酸氢钠溶液中,亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度.所以显酸性.HSO3-=可逆=H++SO32-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-
不能,因为亚硫酸氢钠和氯水反应有二氧化硫的产生,而二氧化硫是酸性氧化物,遇到紫色石蕊变红,同时二氧化硫具还原性,从而使得二氧化硫具有漂白性,所以不能说明期中有氯气!再问：是不是说亚硫酸氢纳能被次氯酸氧
H2SO3是中强酸,而H2CO3是弱酸HSO3*－的酸性比HCO3*－强所以NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之因而：NaHSO3显酸性而NaHCO3显碱性
强酸制弱酸原理SO2+H2O＝H2SO3是一个酸,NaHSO3可以看作是一个酸,（因为可以电离H离子）酸性比H2SO3弱.就跟Na2CO3+CO2+H2O=HaCO3的道理一样
SO2答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质.方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果
H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.
稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定浓硫酸具有强氧化性硫化氢有还原性H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2+2H20----H2S不足的情况下产生浑浊现象（硫单质）并产生刺激性气味的气体SO2H2SO
可以看出的是氢气的密度比空气小是吧.把肥皂液点在放出氢气的导管口,吹出的气泡会向上飘,而不是向下坠,是因为氢气的密度比空气小.如果是二氧化碳或者是氧气,吹出来的气泡就会向下坠了.是吗?
NaHSO4是完全电离出H+所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.
亚硫酸是弱酸,易分解成二氧化硫和水,亚硫酸氢根离子可以和强酸反应生成二氧化硫和水硫酸是强酸,硫酸氢根离子(在中学阶段)认为是100%电离,也是强酸(虽然实际上硫酸的第二步电离是不完全的,但产生的氢离子
NaHSO3
用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方