为什么滴定mg2 控制ph=10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 08:43:29
钙镁总量、总硬度(毫克当量/升)=15*0.01*1000/50=3(毫克当量/升)钙镁离子量浓度(mol/L)=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量(毫克/升)=0.01*40.07
应该是用碳酸钠滴定水的总硬度吧.当pH大于10时,水中的镁离子容易和水中的氢氧根反应生成难溶的氢氧化镁,从而影响最后的结果;但是当pH小于10时,碳酸钠在样品水中离解后的碳酸根离子溶液水解生成碳酸氢根
因为铬黑T与金属配合形成红色配合物以指示终点.铬黑T是三元弱酸,其PKa2=6.3,PKa3=11.55.在PH小于6.3或大于11.55时他分别成H2In-(紫红的)和In3-(橙色),与配合物的红
另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度(mol/L)=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量(毫克/升
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8~11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制
1,某些指示剂变色与PH值有关;2,PH值会影响到酸效应和络合效应.
氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为:1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例:Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则:x.(10*-4)^2=1.
C估计是考试吧就不详细解释了
EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以(铬黑T)为指示剂,ph控制在(9-10);滴定Ca2+,以(铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在(>12).缓冲溶液中加入少量MgY.再问:滴定Ca2+为何要控制
这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量;当pH在12到13
要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
1,例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性.2,实验过程中,滴定终点的判别为指示剂变色,例如,碱滴定酸,一般用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2——10,即使是强酸滴定强
你是华理的吧?有F-在,铝离子和镁离子会被掩蔽,分析化学书122页表5-5,自己看吧
沉淀滴定中的吸附指示剂,多为一些有机弱酸,能离解出带一定颜色的阴离子,此阴离子被沉淀吸附后,阴离子的结构发生改变,颜色则发生改变,借以指示终点.因此,滴定条件下,溶液中要有足量的吸附指示剂阴离子,否则
置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.
因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg(Cm,sp*Kmy)大于等于6
ph=7时氢离子浓度为十的负七和真正的中和点差别很小可忽略
答:【1】可不经分离而采取控制酸度的方法直接进行分别滴定.【2】因为:可以强碱性溶液中单独滴定钙(镁生成氢氧化镁测定,不干扰);在PH=10 同时滴定钙镁.其差值,就是镁的含量.
答:是因为事实点击失灵;换一只电极试试看.再问:自带复合电极能用吗?我觉得应该换成甘汞电极和银电极(或氯离子电极)再答:【】应该使用甘汞电极和氯离子电极再问:意思就是说复合电极不能使用????再答:你
滴定接近终点时,H+,OH+的微小浓度变化都会引起PH值的巨大变化.PH从1变到5如果需要10滴滴定液,PH从5变到9也许只需要1滴滴定液,故在终点附近PH会突变具体原理请参照水电离知识,[H+][O